velocida de reaccion
Páginas: 6 (1312 palabras)
Publicado: 24 de mayo de 2013
Resumen
Se comprobó experimentalmente, que con la aplicación de la ecuación, (velocidad de reacción (“aA + bB → pP + qQ”) como primer función, de la concentración y posteriormente en función de la temperatura, (T = Temperatura (K)) entre las sustancias, sulfato de sodio Na2SO3 con yodato de potasio KIO3 con aplicación de almidón como indicador, dando como resultado: Y = 0.003 3X= 3E-06 en el primer caso, Y = 1940.2 X + 28.898 para el segundo caso, cuando se realizo la reacción se observó el final de la misma mediante el cambio de coloración, midiéndose diferentes tiempos.
KIO3 + 3Na2SO3 --> KI + 3Na2SO4
Yodato potásico + sulfito sódico --> yoduro potásico + sulfato sódico.
Abstract
It was found experimentally that with the application of the equation, (reactionrate ("aA + bB → pP + qQ") as a first function of the concentration and then as a function of temperature (T = temperature (K)) between substances with sodium sulphate Na2SO3 potassium iodate KIO3 with application of starch as an indicator, resulting in: Y = 3 X = 0.003 3E-06 in the first case, X + Y = 1940.2 28 898 for the second case, when the reaction was conducted was observed by the end ofthe same color change, measuring different times.
3Na2SO3 KIO3 + -> KI + 3Na2SO4
Sodium sulfite, potassium iodate + -> potassium iodide + sodium sulfate.
Introducion
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardarmuchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q)representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, estádefinida por:
El objetivo de esto fue determinar la ecuación empírica que relacione la velocidad de una reacción, variando alguno de los parámetros que la afectan.
El objeto de estudio fue la determinación de la velocidad de reacción en función de la variación de la concentración del KIO3, así como de la temperatura, particular del sistema.
De igual manera tenemos que tomar en cuenta,algunos de los factores que afectan la velocidad de reacción como.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad dela reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reaccionesgaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas..
Así como determinar la velocidad de reacción, mediante una ecuación empírica que se llevara a cabo en la el desarrollo de la reacción.
La velocidad de reacción hipotéticamente cambiara respecto a las diferentes cantidades kIO3 en un medio acido en este caso el...
Se comprobó experimentalmente, que con la aplicación de la ecuación, (velocidad de reacción (“aA + bB → pP + qQ”) como primer función, de la concentración y posteriormente en función de la temperatura, (T = Temperatura (K)) entre las sustancias, sulfato de sodio Na2SO3 con yodato de potasio KIO3 con aplicación de almidón como indicador, dando como resultado: Y = 0.003 3X= 3E-06 en el primer caso, Y = 1940.2 X + 28.898 para el segundo caso, cuando se realizo la reacción se observó el final de la misma mediante el cambio de coloración, midiéndose diferentes tiempos.
KIO3 + 3Na2SO3 --> KI + 3Na2SO4
Yodato potásico + sulfito sódico --> yoduro potásico + sulfato sódico.
Abstract
It was found experimentally that with the application of the equation, (reactionrate ("aA + bB → pP + qQ") as a first function of the concentration and then as a function of temperature (T = temperature (K)) between substances with sodium sulphate Na2SO3 potassium iodate KIO3 with application of starch as an indicator, resulting in: Y = 3 X = 0.003 3E-06 in the first case, X + Y = 1940.2 28 898 for the second case, when the reaction was conducted was observed by the end ofthe same color change, measuring different times.
3Na2SO3 KIO3 + -> KI + 3Na2SO4
Sodium sulfite, potassium iodate + -> potassium iodide + sodium sulfate.
Introducion
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardarmuchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q)representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC2 la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, estádefinida por:
El objetivo de esto fue determinar la ecuación empírica que relacione la velocidad de una reacción, variando alguno de los parámetros que la afectan.
El objeto de estudio fue la determinación de la velocidad de reacción en función de la variación de la concentración del KIO3, así como de la temperatura, particular del sistema.
De igual manera tenemos que tomar en cuenta,algunos de los factores que afectan la velocidad de reacción como.
Factores que afectan la velocidad de reacción.
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad dela reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reaccionesgaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas..
Así como determinar la velocidad de reacción, mediante una ecuación empírica que se llevara a cabo en la el desarrollo de la reacción.
La velocidad de reacción hipotéticamente cambiara respecto a las diferentes cantidades kIO3 en un medio acido en este caso el...
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