Velocidad De Difusión De Gases.

Velocidad de difusión de los gases. Ley de Graham.

Objetivo

Determinar la velocidad de difusión de los gases de forma experimental y teórica, aplicando la ley de Graham.Introducción

En la práctica comprobaremos la velocidad de los gases en una determinada distancia de HCl o NH4OH y qué molécula es más pequeña.

Fundamento

Teoría cinética de losgases.- La teoría cinética de los gases explica las características y propiedades de la materia en general, y establece que el calor y el movimiento están relacionados, que las partículasde toda materia están en movimiento hasta cierto punto y que el calor es una señal de este movimiento.
Difusión como el movimiento de las moléculas de una región de alta concentración aotra de menor concentración, producido por la energía cinética de las moléculas. La velocidad de Difusión es una función del tamaño de la molécula y de la temperatura.
La ley deGraham. Tiene importantes limitaciones que se deben tener en cuenta. Puede utilizarse para describir la efusión solamente de gases a presiones muy bajas, de manera que las moléculas salgan através del orificio individuamente y no en forma de chorro. Graham propuso la ley en 1831 para describir la difusión de gases, pero la ley realmente no puede aplicarse a la difusión. Lasmoléculas de un gas que se difunde experimentan colisiones unas con otras y con el gas cuyo seno se están difundiendo. Algunas incluso se mueven en dirección opuesta a la del flujoneto. Aún así la difusión tiene lugar y los gases de masa molar baja se difunden más de prisa que los de masa molar alta. No podemos utilizar la ley de Graham para obtener prediccionescualitativas de las velocidades de difusión
"La velocidad de difusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su densidad."

Vargas Zamarripa Dulce Marlene