Velocidad De Las Reacciones Quimicas

MATERIA: CIENCIAS

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TEMA: VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUIMICAS

Velocidad de las reacciones químicas
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desde el punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define lavelocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad esmayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad dereactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

Ejemplo de la velocidad de reacción química
La reacción de oxidación-reducción que tiene lugar es la oxidación del yoduro de potasio a yodo por el agua oxigenada que se reduce a agua,. Según laecuación;

Agua oxigenada + Yoduro de potasio + ácido clorhídrico ð Cloruro de potasio + agua + yodo

H2O2 + 2 KI + 2 HCl ð 2 KCl + 2 H2O + I2

En esta reacción podremos medir la velocidad de reacción por el tiempo que tarda en aparecer el precipitado marrón - rojizo del yodo, visible a simple vista..

Se comprueba que la velocidad de reacción es mayor, a mayor temperatura y a a mayoresconcentraciones iniciales de los reactivos.
Experimentalmente la formación del yodo se podría poner de manifiesto, de forma más evidente, añadiendo a la disolución inicial, unas gotas de engrudo de almidón incoloro que ese torna violeta ala parecer las primeras cantidades de yodo.

O sea, la velocidad de reacción es la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, laoxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto decinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.

Factores que afectan la velocidad de reacción

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o delas que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración: La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de reactante, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión:La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar la concentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad...