Velocidad de las reacciones quimicas

Instituto Episcopal San Cristóbal



Laboratorio de Química
“Velocidad de las reacciones químicas”


Experimento 1
del II Trimestre


Grupo #9

Integrantes:

Dalys Bustamante
Gillian Díaz
Carlos Shedden


Profa. Elia Carrera


2014

Introducción
Con este laboratorio se busca entender y comprobar los factores que afectan la velocidad de las reacciones, que son: lanaturaleza de la reacción, la temperatura, la superficie de contacto, la concentración y los catalizadores.
la velocidad de reacción es la cantidad de materia que se transforma en un espacio de tiempo determinado.

Para comprender mejor estos factores realizamos experimentos relacionados con cada uno, como por ejemplo: medir la temperatura y el tiempo en que reacciona la solución.

Objetivos
1.Explicar, con base en las reacciones químicas, el concepto de velocidad de reacción.
2. Identificar, experimentalmente, algunos de los factores que modifican la velocidad de una reacción química.

Materiales
Gradilla
5 tubos de ensayo
Vasos de precipitados
Cronómetro
Malla
Mechero
Trípode

Reactivos
Solución de: nitrato de hierro(III) 1M
Peróxido de hidrógeno 3M
Sulfato de cobre(II) 3M
Oxalato de sodio 0,1M
Sulfato de manganeso 0,1M
Permanganato de potasio 0,1M



Procedimiento
A. Naturaleza de los reaccionantes
1. En dos tubos de ensayo, limpios, mida aproximadamente de soluciones de peróxido de hidrógeno.
2. A uno de los tubos adicione 5 gotas de ácido sulfúrico y al otro 5 gotas de nitrato de hierro(II).
3. Observe la velocidad de descomposicion del peroxidode hidrogeno en los dos tubos de ensayo. Note la intensidad del burbujeo.
4. Prepare tres tubos de ensayo con volúmenes iguales (aproximadamente ) de peroxido de hidrogeno. al primer tubo de ensayo adiciones 20 gotas de solución de nitrato de hierro (III); al segundo el mismo volumen de sulfato de cobre(II). compare las distintas velocidades de descomposicion del peroxido de hidrogeno. tome comoreferencia la intensidad del burbujeo.
B. Efecto de la temperatura
1. Prepare 4 tubos de ensayo con de solución de oxalato de sodio y adicione a cada uno 10 gotas de ácido sulfúrico .
2. Caliente agua en un vaso e introduzca en él dos de los tubos preparados en la sección B-1. deje los tubos en reposo durante dos minutos en el baño de agua.
3. Saque uno de los tubos del vaso y adicione,rápidamente, dos gotas de permanganato de potasio. agite, tome l tiempo que demora la reacción y mida la temperatura.
4. A uno de los tubos que dejó por fuera adicione, rápidamente, dos gotas de permanganato de potasio. agite y mida el tiempo que demora la reacción y registre la temperatura.
C. Efecto de la concentración
1. En un tubo de ensayo mida de ácido clorhídrico; en otro de ácido clorhídricoy de agua. en un tercero 10 gotas del ácido() y de agua.
2. Adicione a cada tubo unos cristales de carbonato de calcio. Tome el tiempo de reacción. anote sus observaciones.



Imágenes

Resultados: Efecto de la concentración




Resultados: efectos de la temperatura




Discusión
1. En la parte A en los puntos (1,2,3), ¿en cual de los tubos observó mayor velocidad de reacción?Detalle sus observaciones experimentales.
El primer tubo no hizo mucho y su velocidad de reacción fue muy lenta, ya que, había pasado la primera hora de clases y apenas se notaban una cuantas burbujas pegadas en las paredes del tubo, por otro lado, el 2do tubo reaccionó unos unos cuantos segundos después de haber hecho la solución. En el 2do tubo se notó un burbujeo no muy rápido, las burbujaseran de tamaño medio.

2. En la parte A- 4 ¿En cuál de los tres tubos observó mayor velocidad de reacción?
En el 3er tubo se observó mayor velocidad de reacción y burbujas grandes.

3. Resuma lo observado experimentalmente en el punto B. Detalla los valores experimentales.
El 1er tubo, la reacción fue aproximadamente a los 3:19 minutos y a una temperatura de 50°C.
El 2do tubo, la reacción...