Velocidad de las reacciones quimicas



“VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS”

INTRODUCCIÓN
La materia está expuesta a diferentes cambios químicos denominados reacciones químicas, en nuestra vida diaria, observamos que ciertas reacciones son rápidas como las reacciones de combustión, mientras que otras son lentas, como la oxidación de un clavo de hierro, pero como explicar esta diferencia, para esto será necesario analizarciertos factores que tienen influencia en la rapidez de una reacción química, por ejemplo, al aumentar la temperatura se incrementa la velocidad delas partículas, estos chocan con más fuerza(con más energía) y con mayor frecuencia, y esto hace que aumente la velocidad de la reacción. 
A nuestro alrededor, podemos observar diversos cambios químicos que ocurrencon diferente velocidad, así por ejemplo,el resquebrajamiento y peladura de pintura expuesta al sol, la corrosión de la capota de un automóvil, de puestas y ventanas metálicas y la descomposición de los alimentos dentro de la refrigeradora; son reacciones que ocurren con mucha lentitud y deseamos que no se lleven a cabo, ¿Cómo lograrlo? Por otro lado deseamos que procesos como el crecimiento de las plantas, fermentación de la glucosa,la curación de las heridas, la cocción de los alimentos y la descomposición de la basura se den con mayor rapidez, ¿será posible eso? En el presente informe que tiene por título velocidad de reacciones químicas, se definirá que es una velocidad de reacción. Gran parte del estudio de las reacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dado de reactivos. Porlo tanto es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas. Experimentalmente se podrá determinar cuantitativamente la velocidad de una reacción química, el orden de la reacción, del mismo modo se podrá saber si una reacción es de primer, segundo o tercer orden con solo graficar correctamente de acuerdo a las concentraciones halladas experimentalmente en ellaboratorio.

MARCO TEÓRICO
Velocidad de reacción
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez, o velocidad, con que ocurre una reacción química. La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio. En este caso, cinética se refiere a la velocidad de reacción, que es el cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo(M/s). Haymuchas razones para estudiar la velocidad de una reacción. Para empezar, existe una curiosidad intrínseca con respecto a la razón por la que las reacciones ocurren a diferentes velocidades. Algunos procesos, como las etapas iniciales de la visión, la fotosíntesis y las reacciones nucleares en cadena, otros como la restauración del cemento y la conversión del grafito en diamante, necesitan millones de añospara completarse. En un nivel práctico, el conocimiento de la velocidad de las reacciones es de gran utilidad para el diseño de fármacos, en el control de la contaminación y en el procesamiento de alimentos. Con frecuencia los químicos industriales ponen más énfasis en el aceleramiento de la velocidad de una reacción que en mejorar su rendimiento.
Se sabe que cualquier reacción puede representarsepor la ecuación general: Reactivos → Productos
Esta ecuación se expresa durante el transcurso de una reacción, los reactivos se consumen mientras se forman los productos. Como resultado, es posible seguir el progreso de una reacción al medir, ya sea la disminución en la concentración de los reactivos o el aumento en la concentración de os productos. En el ejemplo se muestra una reacción sencilladonde las moléculas de A se convierten en moléculas de B: A → B
En general, es más conveniente expresar la velocidad de reacción en términos del cambio en la concentración con respecto al tiempo. Así para la reacción A → B, la velocidad se expresa como:
donde [A] y Δ [B] son los cambios en la concentración (molaridad) en un determinado periodo Δt. Debido a...