VELOCIDAD DE LAS REACCIONES

Velocidad de las reacciones


















Angie Marcela Bermúdez Quintero
Hanna Michelle Gil Becerra
Stephany Marmolejo Arce
Juliana Preciado Díaz




Grado 11-4

















Institución Educativa Técnico Industrial
Pedro Antonio Molina
Abril / 2014
Velocidad de las reacciones








Angie Marcela Bermúdez Quintero
HannaMichelle Gil Becerra
Stephany Marmolejo Arce
Juliana Preciado Díaz






Grado 11-4






Profesor:
Lic. Omar Palacios







Área:
Química








Institución Educativa Técnico Industrial
Pedro Antonio Molina
Abril / 2014
Introducción


Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también llamada cinética química o cinética de lasreacciones.

Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las constantes de equilibrio
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.

En los experimentos cinéticosse obtiene información sobre las concentraciones de las especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las concentraciones de las especies que reaccionan.

Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe integrarse la misma. Se ha de suponer quela reacción transcurre a temperatura constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa apenas tiene lugar.
























Tabla de contenido pág.Velocidad de reacción………………………………………………………………5
La teoría de colisiones……………………………………………………………...6
Factores que afectan a la velocidad de una reacción…………………………...8
Equilibrio químico…………………………………………………………………...17
Ph…………………………………………………………………………………. …23
El poh………………………………………………………………………………...25
































VELOCIDAD DE REACCIÓN

La velocidad dereacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos comoreferencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de losreactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece porunidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.

























La teoría de colisiones





La teoría de colisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias...