velocidad de reacción (experimento)



Fes Zaragoza campus II (UNAM)

En el siguiente experimento se tratara de demostrar como el aumento de la concentración a temperatura y volumen constante afecta a la velocidad de reacción el cual puede realizarse a menor o mayor tiempo y para ellos el reactivo que incrementara su concentración será el peróxido de hidrogeno.
-para ello en 5 vasos precipitados se colocaron vitamina C,agua, yodo y en los otros 5 vasos precipitados se colocaron almidón, agua oxigenada, agua y después se procedió a mezclar ambos vasos y ver en que tiempo se realizaba la reacción en cada una de las muestras en donde la concentración de peróxido iba aumentando.
-se realizaron 3 experimentos de velocidad de reacción donde se confirmo que al ir incrementando la concentración de peróxido la velocidad dereacción se llevara en menor tiempo y se procedió a graficar donde los datos obtenidos eran correctos y además se saco la media aritmética de los experimentos donde nuevamente al graficar los datos la grafica salía correctamente con un r2 de .99 en todas las graficas
-MARCO TEÓRICO
La velocidad de reacción nos debe de indicar lo deprisa que se efectúa la reacción y como siempre que queremosmedir lo deprisa que sucede algo, se medirá la cantidad que se transforma en la unidad de tiempo.
Sin duda la velocidad dependerá de la naturaleza de los reactivos, pero además intervendrán otros factores que nos permitirán aumentar la velocidad que serán
-Aumento de la concentración
-La Temperatura
-Uso de Catalizadores
Determinar la velocidad de reacción
La rapidez con que ocurre unareacción química se puede determinar dividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

La velocidad de reacción siempre depende de la variedad de reactivos que estén reaccionando.
-Aumento de concentración
La rapidez con que se produce una reacción depende del número de choques altamente energéticos que se produzcan entrelas moléculas y átomos de las sustancias reaccionantes a partir de esto resulta claro que cuanto mayor sea la concentración de las sustancias mayor será también el número de átomos y moléculas que sufren colisiones dando como resultado un incremento en la rapidez de la reacción.
-Aumento de la temperatura
Ello ocurre siempre que las moléculas estén dotadas de suficiente energía como para vencerlas fuerzas de atracción intermoleculares (enlaces) dando como resultado el origen de nuevas sustancias
Cuando se calienta un sistema en el que se está operando un cambio químico las moléculas tienden a adquirir mayor energía cinética, aumentando por lo tanto el número de choques altamente energéticos capaces de producir la ruptura de los enlaces y con ello aumentar la rapidez de la reacción.
Amayor temperatura mayor número de choques altamente energéticos y viceversa. A mayor temperatura, mayor rapidez de reacción y viceversa
-Uso de catalizador
Son sustancias químicas que modifican la rapidez de las reacciones, sin experimentar ninguna alteración en su cuadro de propiedades ni pérdida de masa al concluir el proceso.
Al adicionar un catalizador a una reacción disminuye la energíamínima necesaria para que ésta se produzca, lo cual trae como consecuencia que la rapidez de la reacción sea mayor. El clorato de potasio, por ejemplo, se descompone en cloruro de potasio y oxígeno, muy lentamente, aun calentándose a temperaturas relativamente altas. Si se le adiciona una pequeña cantidad de dióxido de manganeso, éste actúa como catalizador, aumentando la rapidez de la reacción, locual se pone en evidencia por un mayor desprendimiento de oxígeno.
-reacción yodo con almidón
El indicador más común para el Yodo el él almidón el almidón soluble y el almidón el almidón soluble y el yodo forman una especie compleja de intenso color azul. Este color solo se forma en presencia de yoduros y en frio se desvanece al calentar aunque vuelve a aparecer al enfriar cuando la solución...