Velocidad de reacción quimica

Rapidez de una reacción química.
La cinética estudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. Entendemos por mecanismo los diferentes pasospor los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción secalcula mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo.
Determinación de la rapidez de una reacción.
La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinardividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con ácido clorhídrico,la rapidez de la reacción se determina dividiendo los moles de magnesio consumidos durante el proceso, entre el tiempo en segundos en que se llevó a cabo la reacción.
Mg + 2HCI ---> MgCI2 + H2Factores que afectan la rapidez de una reacción.
Experimentalmente se ha comprobado que la rapidez de una reacción puede ser alterada por una serie de factores tales como: grado de subdivisión,concentración, temperatura y catalizadores.
Haciendo variar las condiciones en que ocurre el proceso, una reacción lenta puede hacerse más rápida, y viceversa.
Grado de subdivisión o superficie decontacto.
* Si tratamos de encender un tronco seco de un árbol, quizás gastaremos unas cuantas cajas de fósforos sin lograrlo. Ahora bien, si lo cortamos en pequeñas astillas y chamizas y le acercamosun fósforo encendido, inmediatamente arderán, ya que exponen mayor superficie de contacto.
* Si se hacen reaccionar separadamente: cinc finamente pulverizado y cinc en granallas, con el ácidoclorhídrico, la rapidez de reacción es mayor en el primer caso, ya que el cinc en polvo expone mayor superficie de contacto.
Concentración. La rapidez con que se produce una reacción depende del...