Velocidad De Reacción

Informe de química:
Velocidad de reacción

Diego Muñoz
03 octubre 2011
Profesora Lissete Pezoa
Tercero Medio C

Introducción

La velocidad de una reacción se puede definir como el cambio de la concentración de tanto un reactante como un producto por una unidad de tiempo. Existen muchos factores que pueden afectar tanto positiva como negativamente la velocidad de una reacción.

Elobjetivo principal de este informe es, que a partir de la observación de experimentos realizados recientemente en laboratorio se validen los conocimientos adquiridos en clase y que sea posible obtener nuestras propias conclusiones sobre el tema que se está estudiando.

El experimento realizado consiste básicamente en dos partes, la primera tiene varias fases y su principal objetivo es experimentarel cambio de la velocidad de la reacción al usar los mismos compuestos, pero en distintas situaciones que alteraran su velocidad de reacción. El segundo experimento consiste en validar la aparición de un gas al concretarse una reacción entre dos compuestos en un espacio cerrado.

Objetivos

1. Identificar y entender los factores que afectan la velocidad de las reacciones con que seexperimentó
2. Verificar que una reacción se completa de igual forma sin importar las modificaciones que se usan en los reactantes para alterar la velocidad de reacción
3. Emplear el método científico para realizar una satisfactoria investigación de laboratorio

Hipótesis

1. En el primer experimento la velocidad de la reacción no se verá modificada por las modificaciones en los reactantes.2. En el segundo experimento, la cinta de magnesio no reaccionara del todo con el ácido clorhídrico debido a que el área de contacto entre ambos es muy pequeña.
3. La mitad de la pastilla efervescente no dará el mismo resultado que la pastilla entera debido a que la concentración del fármaco es menor.

Materiales, reactivos y métodos

Materiales

* Vasos precipitados de 250ml* Cronómetro
* Mortero
* Mechero
* Trípode
* Rejilla de asbesto
* Manguera
* Matraz de Erlenmeyer
* Probeta
* Soporte universal
* Pinza para matraz
* Tapón mono-horadado
* Hervidor

Reactivos

* Tabletas efervescentes: Son sales efervescentes compresas, generalmente ácidas como el ácido cítrico y además un álcali(óxidos, hidróxidos y carbonatos)como el bicarbonato sódico. Al contactar con el agua originan anhídridos carbónicos, descomprimiendo así la masa y liberando el principio activo.
* Ácido clorhídrico: Disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno. Es muy corrosivo y se utiliza comúnmente como un reactivo químico.
* Cintas de magnesio: Forma comercial de almacenar el magnesio puro, es un metal que puro no se encuentra enla naturaleza y debe ser obtenido mediante electrolisis
* Agua: Sustancia formada por un oxigeno y dos hidrógenos, es esencial para la vida en la tierra. Se considera solvente universal al ser el compuesto que más compuestos disuelve.

Métodos

* Medición de tiempo
* Medición de volumen

Variables

Variables cualitativas
Son las variables que no se contabilizan por números sinopor cualidades, en nuestro laboratorio estas son el estado de de la pastilla (entera, molida, fraccionada), el estado de los reactantes(solido, líquido, gaseoso).

Variables cuantitativas
Son las variables que tienen una medición numérica y en nuestro laboratorio fueron la cantidad de los reactantes utilizada y la cantidad de producto obtenida. El tiempo que tomo la reacción.

ProcedimientoProcedimiento I

Ensayo I
Se llena un vaso precipitado de 250ml con agua hervida y otro con agua normal, en cada uno se agrega una pastilla efervescente y se contabilizó el tiempo que la pastilla tomo en efervescer completamente.
Ensayo II
Se llenan dos vasos precipitados de 250ml con agua corriente y fría, en uno de los vasos se agrega una pastilla efervescente entera y en otro la...