Velocidad de Reacci n


Informe de Laboratorio

Práctica 1: Velocidad de Reacción

Autorías:
González Maira
Sotelo Elvira



Materia: Química Inorgánica 2/2015
Profesores: Magi Nicolàs
Rouge Pablo




Objetivo:
Analizar la descomposición del Agua oxigenada (H2O2) catalizada por iòn ioduro (I-) para determinar la velocidad de reacciòn.
Introducción:
La velocidadde una reacción química es el cambio de concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Las unidades de velocidad de reacción puede expresarse como el cambio de concentración (M) dividido entre intervalos de tiempo (seg).                               
Un catalizador es una sustancia que modifica la velocidad de una reacción química sin sufrir un cambio químico durante elproceso.                                           
En este trabajo utilizaremos ioduro de potasio (KI) como el catalizador de la siguiente reacción:                                         2 H2O2 (ac) 2H2O (ac)+02 (g)                                   
El ion ioduro va a ser el responsable de la catalisis, aunque no va a participar en la reacción global; el catión potasio va a ser un ionespectador.
Procedimiento:
Materiales:
Agua oxigenada (l)
Agua (l)
Ioduro de Potasio (l)
Bureta 25 ml
Tubo de ensayo
Soporte universal
Perita de goma

Para el armado, se sugiere colocar la cánula unos 5 cm dentro de la bureta vacía, luego colocarambas en el recipiente lleno de agua y por últimollenar de agua la bureta utilizando una perita degoma y ayudándose con el robinete. La bureta invertida debeestar cerrada; elnivel de agua debe estar apenas por encima de lamarca de 25 mL; el extremo de la cánula debe estardentro de la bureta para asegurarse que no se pierdael gas producido en la reacción.




EXP 1: Coloque en el tubo de reacción 3 mL de KI 0,1M y 3 mL de agua. Agregue un buzo pequeño y sujete el tubo sobre un agitador magnético, con la velocidad de agitación prefijada en 250r.p.m.Comience a agitar. Agregue 3 mL de agua oxigenada 1,0 M, tape rápidamente y mantenga laagitación siempre al mismo ritmo durante toda la experiencia. Anote el tiempo que transcurre amedida que varía el volumen de oxígeno desprendido, realizando lecturas cada mL hasta que sehayan desprendido unos 20 mL de oxígeno.No realice lecturas hasta tanto el nivel de agua en la bureta haya alcanzado la primera marca(25 mL), el dato correspondiente a tiempo 0 y volumen 0 se tomará cuando el nivel del agua alcance estaprimera marca. Este pequeño volumen descartado es indispensable para la estabilización del sistemay no afecta a las mediciones posteriores.
Una vez terminada la experiencia, lave y enjuague el tubo con agua destilada y deje escurrir.
EXP 2: Repita la experiencia utilizando 3 mL de KI 0,1M y 3 mLde agua agregando esta vez 3mL de agua oxigenada 1,5M.
EXP 3: Repita la experiencia utilizando 3 mL de KI 0,1M y 3 mL de agua agregando esta vez 3mL de agua oxigenada 2,0M.
EXP 4: Repita la experiencia utilizando 4,5 mL de KI 0,1M, 1,5 mL de agua y 3 mL de agua oxigenada 1,0M.
EXP 5: Repita el experimento utilizando 6 mL de KI 0,1M, sin agregado de agua, y 3 mL de H2O21,0 M. DATOS CRUDOS
VOLUMENDESPRENDIDO














EXPERIMENTO 1: REALIZADO POR EL GRUPO DE MATIAS.
EXPERIMENTO 2: REALIZADO POR NUESTRO GRUPO.
EXPERIMENTO 3: REALIZADO POR EL GRUPO DE LAURA.
EXPERIMENTO 4: REALIZADO POR EL GRUPO DE ALAN.
EXPERIMENTO 5. REALIZADO POR EL GRUPO DE MATIAS.

Concentraciones iniciales de cada experimento

Experimento
VH2O2
agregado,mL
[H2O2](M)
Solución madre
VKI
agregado,mL
[I-]o(M)
Soluciónmadre
VH2O
agregado,mL
[H2O2]o(M)
[I]º(M)
1
3,0
1,0
3,0
0,1
3,0
0,3
0.003
2
3,0
1,5
3,0
0,1
3,0
0,5
0,003
3
3,0
2,0
3,0
0,1
3,0
0,6
0,003
4
3,0
1,0
4,5
0,1
1,5
0,3
0,050
5
3,0
1,0
6,0
0,1

0,3
0,066


Temperatura: 23.ºC















Conversión de Vol. O2 (ml) en [H2O2] (M) para cada experimento
(SE ADJUNTAN CÀLCULOS)

Vol.O2 (ml)
Moles O2
Moles H2O2 consumidos
Moles H2O2 sin reaccionar...