velocidad de reaccion de equilibrio

1. Calcular la constante de equilibrio para la reacción

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

Sabiendo que en ese estado lasconcentraciones son 0,102 mol de NH3,
1,030 mol de N2 y 1,620 mol de H2.

2. Un recipiente cerrado de 1 dm3 contiene 1 mol de H2, 2 moles de I2 y 3 moles de HI. Calcular la concentración de cadasustancia en el equilibrio, para la reacción:

I2(g) + H2(g) 2 HI(g) K = 64

3. En un recipiente cerrado de 5 dm3 se encuentranen equilibrio a 350 K, 0,10 moles de CO, 0,20 moles de O2 y 0,050 moles de CO2. Calcular el valor de Kc para la siguiente reacción a dicha temperatura.

2CO(g) + O2(g) 2 CO2

4. En un recipiente de 2 dm3 se colocan 3,00 moles de SO2 y 1,50 moles de O2. Una vez producido el equilibrio se encontraron 0,90 moles de SO3. Calcular el valor deKc.

2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)

5. En un recipiente de 10,0 dm3 se introdujeron 1,42 moles de hidrógeno y 6 moles de nitrógeno. Alcanzado elequilibrio se formaron 0,102 moles de amoníaco. Calcular el valor de Kc para la reacción

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

6. En un recipiente de5,00 dm3, que inicialmente contiene 1,50 moles de HI, se agregan 0,030 moles de I2 y 0,30 moles de H2. Calcular todas las concentraciones en el equilibrio para la reacciónI2(g) + H2(g) 2 HI(g) K = 64


7. Un recipiente de 5,00 dm3 contiene 5,00 g de carbono, 2,00 moles de dióxido de carbono y 1,20 moles de monóxido de carbono.Sabiendo que la reacción

CO2(g) + C(s) 2 CO(g)

8. Un análisis indica que en el equilibrio hay 2,5 moles de H2,1,35 x 10 -5 moles de S2...