Velocidad De Reaccion En Sistemas Homogeneos y Heterogeneos
Páginas: 8 (1844 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2011
UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO
DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
PROF: YADIRA DEL CARMEN GARCIA MUÑOZ
PRACTICA 1
VELOCIDAD DE REACCION EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS
Fecha de elaboración. Fecha de entrega.
23 de agosto de 2011 30 de agosto de 2011VELOCIDAD DE REACCION EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS.
Objetivo.
Comprobar el efecto de diversos factores en la velocidad de reacción en sistemas homogéneos y heterogéneos.
Fundamento.
Las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades, así tenemos reacciones que ocurren instantáneamente, otras que pueden demorar algunos minutos y segundos y otras que pueden demorar muchotiempo en producirse.
La velocidad de una reacción es función de la naturaleza de los reactivos, temperatura a la que se efectúa, de la superficie expuesta entre los reactivos, de su concentración y algunas ocasiones de a catalizadores.
Para que una reacción se lleve a cabo, es necesario que las moléculas se encuentren y choquen entre sí, para que los átomos que las forman cambien sus uniones yformen nuevas substancias. Las reacciones, generalmente, se tratan bajo la teoría de los choques entre las partículas que pueden provocar el cambio, por lo tanto estas partículas (moléculas, iones, átomos), para provocar la reacción deben:
a) Chocar
b) Tener una energía mínima que les permita que sus choques sean efectivos (romper enlaces); esta energía mínima se llama energía deactivación.
c) Chocar con una orientación adecuada, esto significa que las partículas teniendo una energía mínima, choquen con una orientación que permita que este sea efectivo.
Las reacciones pueden clasificarse en dos tipos:
Homogéneas.- si todos los reaccionantes se encuentran en la misma fase.
Heterogéneas.- si uno o mas de los reaccionantes, se encuentran en fases diferentes.
LEYDE LA VELOCIDAD
La velocidad de reacción se expresa, para muchas reacciones, como:
V= k (A)m (B)n
donde
V= Velocidad de reacción.
A y B son las concentraciones
K en una constante
m y n son números que pueden ser enteros positivos o fraccionarios.
Esta ley debe determinarse empíricamente y por lo tanto los exponentes m y n no tienen nada que ver con los coeficientes estequiometricos. Lasvelocidades de reacción ocurren por etapas, el conjunto total de etapas, por los cuales pasa toda la reacción se llama mecanismo de reacción.
En general cualquier factor que permita que las partículas entren en contacto más rápidamente, normalmente acelera la velocidad con la que se lleva a cabo la reacción.
La velocidad de una reacción es una medida de la rapidez con que se consume unreactante o se forma un producto. La velocidad de reacción generalmente depende de la concentración de varias especies en la mezcla de reacción.
La ley de velocidad expresa la naturaleza de la proporcionalidad entre la velocidad y estas concentraciones. El orden de la reacción es la suma de los exponentes de los términos de las concentraciones en la ley de velocidad. La ley de velocidad de unareacción global no se puede deducir de la reacción neta sino de datos experimentales.
Materiales
✓ Tubos de ensayo
✓ Pinzas para tubo de ensayo
✓ Gradilla
✓ Pipeta graduada de 1 mL
✓ Pipeta graduada de 5 mL
✓ Pipeta graduada de 10 mL
✓ Matraz aforado de 10 mL
✓ Matraces erlenmeyer
✓ Agitador magnético
✓ Vasos de precipitados✓ Baño para agua caliente
✓ Cronómetro
✓ Balanza analítica
Reactivos/sustancias
➢ Agua destilada
➢ Ácido sulfúrico 3 M
➢ Permanganato de potasio 0,02 M
➢ Peróxido de hidrógeno al 6 % y al 1,5 %
➢ Ácido fosfórico concentrado
➢ Hidróxido de sódio 10 %
➢ Sulfato ferroso amoniacal
➢ Ácido oxálico
➢ Dióxido férrico....
DIVISION DE CIENCIAS NATURALES Y EXACTAS
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA II
PROF: YADIRA DEL CARMEN GARCIA MUÑOZ
PRACTICA 1
VELOCIDAD DE REACCION EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS
Fecha de elaboración. Fecha de entrega.
23 de agosto de 2011 30 de agosto de 2011VELOCIDAD DE REACCION EN SISTEMAS HOMOGENEOS Y HETEROGENEOS.
Objetivo.
Comprobar el efecto de diversos factores en la velocidad de reacción en sistemas homogéneos y heterogéneos.
Fundamento.
Las reacciones químicas ocurren a diferentes velocidades, así tenemos reacciones que ocurren instantáneamente, otras que pueden demorar algunos minutos y segundos y otras que pueden demorar muchotiempo en producirse.
La velocidad de una reacción es función de la naturaleza de los reactivos, temperatura a la que se efectúa, de la superficie expuesta entre los reactivos, de su concentración y algunas ocasiones de a catalizadores.
Para que una reacción se lleve a cabo, es necesario que las moléculas se encuentren y choquen entre sí, para que los átomos que las forman cambien sus uniones yformen nuevas substancias. Las reacciones, generalmente, se tratan bajo la teoría de los choques entre las partículas que pueden provocar el cambio, por lo tanto estas partículas (moléculas, iones, átomos), para provocar la reacción deben:
a) Chocar
b) Tener una energía mínima que les permita que sus choques sean efectivos (romper enlaces); esta energía mínima se llama energía deactivación.
c) Chocar con una orientación adecuada, esto significa que las partículas teniendo una energía mínima, choquen con una orientación que permita que este sea efectivo.
Las reacciones pueden clasificarse en dos tipos:
Homogéneas.- si todos los reaccionantes se encuentran en la misma fase.
Heterogéneas.- si uno o mas de los reaccionantes, se encuentran en fases diferentes.
LEYDE LA VELOCIDAD
La velocidad de reacción se expresa, para muchas reacciones, como:
V= k (A)m (B)n
donde
V= Velocidad de reacción.
A y B son las concentraciones
K en una constante
m y n son números que pueden ser enteros positivos o fraccionarios.
Esta ley debe determinarse empíricamente y por lo tanto los exponentes m y n no tienen nada que ver con los coeficientes estequiometricos. Lasvelocidades de reacción ocurren por etapas, el conjunto total de etapas, por los cuales pasa toda la reacción se llama mecanismo de reacción.
En general cualquier factor que permita que las partículas entren en contacto más rápidamente, normalmente acelera la velocidad con la que se lleva a cabo la reacción.
La velocidad de una reacción es una medida de la rapidez con que se consume unreactante o se forma un producto. La velocidad de reacción generalmente depende de la concentración de varias especies en la mezcla de reacción.
La ley de velocidad expresa la naturaleza de la proporcionalidad entre la velocidad y estas concentraciones. El orden de la reacción es la suma de los exponentes de los términos de las concentraciones en la ley de velocidad. La ley de velocidad de unareacción global no se puede deducir de la reacción neta sino de datos experimentales.
Materiales
✓ Tubos de ensayo
✓ Pinzas para tubo de ensayo
✓ Gradilla
✓ Pipeta graduada de 1 mL
✓ Pipeta graduada de 5 mL
✓ Pipeta graduada de 10 mL
✓ Matraz aforado de 10 mL
✓ Matraces erlenmeyer
✓ Agitador magnético
✓ Vasos de precipitados✓ Baño para agua caliente
✓ Cronómetro
✓ Balanza analítica
Reactivos/sustancias
➢ Agua destilada
➢ Ácido sulfúrico 3 M
➢ Permanganato de potasio 0,02 M
➢ Peróxido de hidrógeno al 6 % y al 1,5 %
➢ Ácido fosfórico concentrado
➢ Hidróxido de sódio 10 %
➢ Sulfato ferroso amoniacal
➢ Ácido oxálico
➢ Dióxido férrico....
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