Velocidad de Reaccion y factores que la afectan

CIENCIAS QUÍMICAS 2º. AÑO DE BACHILLERATO
VELOCIDAD DE REACCIÓN 03 de febrero de 2014.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchosaños, pero la combustión del butano (Hidrocarburo) es una reacción que sucede en fracciones de segundo.Las velocidades de las reacciones abarcan unintervalo enorme: desde aquellas que se completan en fracciones de segundo, comociertas explosiones, hasta otras que toman miles o incluso millones de años, como laformación de diamantes u otros minerales de la corteza terrestre.
La velocidad de reacciónno es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implicala medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo y la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
Para la reacción

Lavelocidad de reacción es la rapidez con la que A y B se transforman en R y S.

TEMPERATURA
En casi todas las reacciones químicas, elevar la temperatura de reactivos químicos aumenta la velocidad de su reacción. Esta reacción se debe a un factor conocido como "energía de activación." La energía de activación para una reacción es la energía mínima que dos moléculas necesitan con el fin de chocar juntocon la fuerza suficiente para reaccionar. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven con más fuerza, y más de ellas tienen la energía de activación requerida, aumentando la velocidad de la reacción. La rapidez de reacción aumenta con la temperatura porque al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido ychocan con más frecuencia y con más energía. Una regla muy básica es que la velocidad de reacción se duplica por cada 10 grados Celsius de aumento de la temperatura.
CONCENTRACIÓN DE LOS REACTIVOS
Una reacción química es la reorganización de los átomos de las moléculas debido a colisiones entre ellas. La cantidad de moléculas de reactivos influye en la frecuencia de los choques queexperimentan, la cual es proporcional a la rapidez de reacción.
Cuando los reactivos químicos están en el mismo estado, ambos disueltos en un líquido, por ejemplo, la concentración de los reactivos típicamente afecta a la velocidad de reacción. El aumento de la concentración de uno o más reactivos, normalmente, aumenta la velocidad de reacción a un cierto grado, ya que habrá más moléculas parareaccionar por unidad de tiempo. La mayoría de las reacciones son más rápidas cuanto más concentrados se encuentren los reactivos en un determinado volumen. Cuanta mayor concentración, mayor frecuencia de colisión...
Si los reactivos están en disolución o son gases encerrados en un recipiente, cuanto mayor sea su concentración, más alta será la velocidad de la reacción en la que participen, ya que, alhaber más partículas en el mismo espacio, aumentará el número de colisiones.El ataque que los ácidos realizan sobre algunos metales con desprendimiento de hidrógeno es un buen ejemplo, ya que este ataque es mucho más violento cuanto mayor es la concentración del ácido.
NATURALEZA QUÍMICA DE LOS REACTIVOS QUE INTERVIENEN EN LA REACCIÓN
Dependiendo del tipo de reactivo que intervenga, una...