Velocidad De Reaccion

Rapidez de una reacción química.
La cinética estudia la rapidez de una reacción, los factores que afectan dicha rapidez y el mecanismo de la reacción. Entendemos por mecanismo los diferentes pasospor los cuales pasan las reacciones hasta llegar a formar los productos.
La rapidez de un suceso se define como el cambio que tiene lugar en un intervalo de tiempo. La velocidad de reacción secalcula mediante la masa de sustancia, consumida u obtenida en una unidad de tiempo.

Determinación de la rapidez de una reacción.
La rapidez con que ocurre una reacción química se puede determinardividiendo la cantidad de sustancia transformada o producida (moles), entre el tiempo en que transcurre la reacción (segundos).

Así por ejemplo, cuando se hace reaccionar magnesio con ácidoclorhídrico, la rapidez de la reacción se determina dividiendo los moles de magnesio consumidos durante el proceso, entre el tiempo en segundos en que se llevó a cabo la reacción.
Mg + 2HCI ---> MgCI2 + H2Orden de Reacción
El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley rapidez de la reacción. Este es también llamado orden total de reacción, pues elorden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente.
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivoreaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
Para una reacción de la forma:

esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C yuna partícula D para formar el producto E.
Sin embargo, la probabilidad de que cinco partículas colisionen al mismo tiempo y con energía suficiente, es escasa.
Más probable es que dos o trespartículas colisionen y formen un producto intermedio, este producto intermedio colisiona con las demás partículas y forma otros productos intermedios hasta formar el producto E

Factores que afectan la...