velocidad de reaccion




Resumen



En este laboratorio se demostraran las variaciones que sufre la velocidad de una reacción con respecto a cambios en la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores. En la parte A se llevo a cabo el efecto de la temperatura donde a tres tubos se les agrego 3ml de Na2S2O3 0,1M y al tubo 2y 3 se le elevo la temperatura 10°C y 20°C respectivamentepor encima de la del tubo 1, luego de esto se le agrega a los 3 tubos 2 ml de HCl 2M y se le mide a todos el tiempo de reacción. Se obtuvo como resultado que entre más temperatura, menor es el tiempo de reacción, quiere decir que a menor tiempo, es más rápida la reacción. La parte B trata del efecto de la concentración en donde se utilizaron 3 tubos y a cada uno se le se le agregó HCl 6M, 3M y 2Mrespectivamente, luego se le añade un pedacito de magnesio a cada uno, todo el pedacito se deshace, mediante una efervescencia, se toma el tiempo de reacción de cada tubo. Aquí a medida que las concentraciones de HCl van disminuyendo, el tiempo de reacción aumenta, es decir que a una concentración mayor se presenta un aumento de velocidad de reacción. En la parte C se observa el efecto de lanaturaleza de los reactivos, donde se utilizan diferentes reductores para decolorar el permanganato de potasio. Resultando ser el H2O2 peróxido de hidrogeno, el reductor que decoloró más rápido al permanganato de potasio (KMnO4) de color morado oscuro. En general, los reactivos iónicos producen reacciones mucho más rápidas que los compuestos moleculares. En la última parte, el efecto de un catalizador,observamos el comportamiento en 3 tubos de ensayo donde el catalizador MnSO4 resultó ser el que aumenta más la velocidad en comparación con los demás tubos, concluyendo que un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de reacción sin intervenir este en los productos de la reacción.











Objetivos




1. Demostrar las variaciones que sufre la velocidad de unareacción con respecto a cambios en la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.



2. Determinar el orden de reacción en una reacción redox.





















Introducción


El área de la química que se ocupa de la rapidez, o de las velocidades, de las reacciones se conoce como cinética química, esto lo podemos verificar en la literaturaQuímica, la ciencia central. La cinética química es un campo de gran importancia.

A nivel molecular, las velocidades de reacción dependen de la frecuencia de las colisiones entre las moléculas.

A mayor frecuencia de las colisiones, mayor resulta la velocidad de reacción.
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es la variación de la concentraciónde uno o más de los reactivos o de los productos de reacción en función del tiempo.

Cuatro factores nos permiten modificar las velocidades en las que ocurren reacciones, estos son:
Las concentraciones de los reactivos. La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo más rápido si aumenta la concentración de uno o más de los reactivos.
Temperatura a la que ocurre la reacción. Lasvelocidades de las reacciones químicas aumentan conforme se incrementa la temperatura.
Estado físico de los reactivos. Los reactivos deben colisionar entre sí para reaccionar. Entre más rápido colisionen las moléculas unas con otras, más rápido reaccionan.
Presencia de un catalizador. Los catalizadores son sustancias que aumentan las velocidades de reacción sin ser consumidos; afectan los tipos decolisiones que dan lugar a la reacción.

La velocidad de un evento se define como el cambio que ocurre en un intervalo dado de tiempo, siempre que se habla de velocidad, ésta conlleva la noción del tiempo. Por ejemplo la velocidad de un auto se expresa como el cambio en la posición del auto en un cierto periodo de tiempo. De forma similar la velocidad de una reacción, es el cambio de la...