Velocidad De Reaccion

Título:
Velocidad de reacción
Resumen:
Marco teórico:
Objetivos:
Objetivo general
 Observar cómo influye la temperatura con respecto a la velocidad de reacción.
Objetivos específicos
Calcular cuántos mililitros de ácido nítrico (HNO3) se necesitan para reaccionar con .5 gramos de cobre (Cu).
 Determinar el tamaño de las partículas del cobre.
 Realizar ecuaciones químicas parasaber qué productos se formaran.
 Determinar el tiempo en que tarda en reaccionar el cobre con el ácido nítrico.

Planteamiento del problema:
¿En qué tiempo se llevara a cabo la velocidad dereacción entre el ácido nítrico y el cobre empleando diferente temperatura?
Hipótesis:
Se espera que la velocidad de reacción entre el ácido nítrico y el cobre al emplear la temperatura de 68 °C se lleve acabo más rápido que las temperaturas anteriores, ya que a mayor temperatura hay mayor energía entre las moléculas.
Material y metodología:
Material para contener
 Un vaso de precipitado de 30 mL(kimax)
 Un vaso de precipitado de 250 mL (kimax)
Material general
 Dos soporte universal (AESA)
 Unas pinzas de doble presión (Felisa)
 Unas pinzas de tres dedos con nuez ( )
Equipo
Parrilla de calentamiento (Banstead)
 Campana de extracción
Instrumento
 Un termómetro de inmersión parcial (Brannan)
Reactivos
 Ácido nítrico (HNO3)
 Cobre (Cu)
 Agua (H20)
Equipo deseguridad
 Bata
 Lentes de seguridad
Metodología
Se calentó 2 mL de ácido nítrico en un baño maría, se colocó un termómetro para tomar la temperatura hasta que llegara a 68 °C, después se agregaronlos 5 gramos de cobre y mantenemos la temperatura, esperamos a que la reacción se lleve a cabo. Todo se hace dentro de la campana de extracción.
Nota: se agregara un exceso de ácido nítrico paraque la reacción se lleve a cabo completamente.
Resultados:
Equipo temperatura Tiempo de reacción Masa muestra Volumen del acido
1 18 °C 60 minutos .5 gramos 6 mililitros
2 28 °C 7 minutos * .5...