VELOCIDAD DE REACCION

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERÍA CIVIL
2CV14
Química Básica y Aplicada.
Profesora: Ortiz Ortiz LuciaVirginia

PRACTICAS 8 .

Practica N°8 Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción.
Objetivo.
Determinar la velocidad de las reacciones en función de la temperatura y la naturaleza de losreactivos.
INTRODUCCIÓN:
Velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación delhierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo. La velocidad dereacción se define por la velocidad en el que las moléculas colisionan, la velocidad depende de la rapidez o lentitud en que las moléculas de esa reacción chocan. Estas se ven afectadas en función a latemperatura y naturaleza de la siguiente forma:
a. Naturaleza 
En general, los reactivos iónicos producen reacciones mucho más rápidas que los compuestos moleculares.
b. c. Temperatura 
Elaumentar la temperatura energiza las moléculas y aumenta la probabilidad que choquen entre sí y reaccionen.
Experimento
No. de vaso
Temperatura (°C)
Tiempo (seg.)
1
7 °C
102
2
23 °C
39.53
3
23°C
10.00
4
54 °C
17.81
Registro de datos 1 Temperatura: 23.1°C
Masa (gr)
Conductividad (ms)
Concentración (mg/ml)
.5
.541.25x10 -3
1.0
.68
2x10 -3
1.5
.91
3.75x10 -3
2.0
1.17
5x10 -3
2.5
1.46
6.25x10 -3
3.0
1.74
7.5x10 -3
3.5
1.87
8.75x10 -3


Registro de datos 2Temperatura: 23.1°C
Tiempo (seg)
Conductividad
Masa estimada en grafico
Concentración
5
.83
.1
2.5x10 -4
10
.68
1.3
3.25x10 -3
15
.98
1.6
4x10 -3
20
1.25...