velocidad de reaccion

VELOCIDAD DE REACCION
1. OBJETIVOS:

A. Determinar experimentalmente la velocidad de una reacción química.
B. Apreciar la influencia que ejerce sobre esta, la concentración de las sustancias reaccionantes y la temperatura.

2. FUNDAMENTO TEORICO:

Se considera como la variación de la concentración de los reactivos por unidad de tiempo o el número de moles del reactivo que se convierte enproducto por5 unidad de tiempo.
Por otro lado, la cinética química ayuda a completar el conocimiento de dicho comportamiento, ya que estudia la velocidad con que ocurren las reacciones químicas y sus mecanismos de reacción.
Tiempo de reacción es el tiempo que tarda en efectuarse una reacción química y es inversamente proporcional a la velocidad de reacción.

Mayor tiempoMenor velocidad
Menor Tiempo Mayor velocidad

Nos permite comprender y determinar la factibilidad de una reacción.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCION

NATURALEZA DE LOS REACTIVOS

Experimentalmente se sabe que las reacciones que tienen lugar en solución, generalmente son instantáneas por presentarse en iones, la formación del complejo activado es el pasolento y también la superficie de contacto facilita la velocidad de la reacción.

TEMPERATURA

Al incrementar la temperatura de una reacción se incrementa su energía cinética, aumentando la posibilidad de colisiones y por consiguiente su velocidad de reacción.

Porque al incrementarse la velocidad con que se mueven las partículas estas chocaran con más frecuencia y de forma violenta produciendouna reacción química.




CONCENTRACION

La velocidad de una reacción depende de la concentración de los reactivos de ahí que a mayor concentración de los reactivos la velocidad de la reacción es mayor y a menor concentración de los reactivos la velocidad de la reacción es mayor ya a menor concentración de los reactivos la velocidad es menor.

SUPERFICIE DE CONTACTO

Las reacciones quese realizan en más de una fase, son sistemas de reacción heterogéneos, en estos la reacción se presenta en la superficie de contacto entre las fases reaccionantes, y la velocidad de reacción es proporcional al área superficial.

CATALIZADORES

Existen sustancias que modifican la velocidad de una reacción química, que reciben el nombre de catalizadores y la acción que producen es la catálisis,pero su masa permanece constante al final de la reacción en la que interviene.

LEY DE ACCION DE MASAS

En una reacción química homogénea la velocidad de reacción es proporcional a la concentración de los reactivos, expresando la concentración en moles de reactivo por litro y elevando cada concentración a una potencia que corresponde al coeficiente de balanceo respectivo.

Expresiónmatemática a partir de una reacción química:

Para la reacción Aa + Bb Cc + Dd, La velocidad con que desaparecen A y B o La velocidad con que se forman C Yd, es proporcional a las potencias del producto de las concentraciones de Ay B.

V

Para que se pueda expresar en unidades de velocidad se agrega una constante de proporcionalidad llamada constante específica develocidad de reacción (K) y la ecuación es la siguiente.

V = k



En donde:
V = velocidad de reacción moles/litro

K = Constante especifica de velocidad de reacción

Y = Concentración de reactivos en moles/litro

De esta expresión se concluye que a mayor concentración, mayor número de partículas reaccionantes (mayor probabilidad de choque entre estas) y mayor velocidad.

3.PARTE EXPERIMENTAL:

3.1 Material Necesario:

-2 Buretas

Las buretas son recipientes de forma alargada, graduadas, tubulares de diámetro interno uniforme, dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da entre su uso volumétrico, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de masa y de líquido invariables.



-1 pipeta de 10ml

La pipeta es...