velocidad de reaccion
Páginas: 13 (3154 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2014
VELOCIDAD DE REACCIÓN
INTRODUCCIÓN
La Industria farmacéutica es el sector dedicado a la fabricación y preparación de productos químicos medicinales para la prevención otratamiento de las enfermedades.
Algunas empresas fabrican anestésicos y medios de contraste utilizados para visualizar estructuras corporales mediante rayos X ó resonancia magnética nuclear(RMN).
Muchas compañíasfarmacéuticas realizan tareas de investigación y desarrollo,con el fin de introducir nuevos tratamientos mejorados. En algunos países, cada etapa de las pruebas de nuevos fármacos con animales domésticos (de granja ó de laboratorio) ó con seres humanos, debe recibir la autorización de los organismos reguladores nacionales. Si se produce la aprobación final se concede la autorización para utilizarlos encondiciones determinadas.
La mayor parte de las empresas farmacéuticas tienen carácter internacional y poseen filiales en muchos países. El sector, tecnológicamente muy avanzado, genera empleo a muchos licenciados universitarios, como biólogos, bioquímicos, químicos, ingenieros, microbiólogos, farmacéuticos, farmacólogos, médicos, físicos y veterinarios.
El objetivo de la velocidad de reaccióny de los factores de los que dependen dichas velocidades y mecanismo en reacciones homogéneas y heterogéneas. De estos factores, Los más importantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio Sistemático de los efectos de estos factores sobre las velocidades, se pueden sacar Conclusiones sobre el mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas. Esta unidad se referiráprincipalmente a las leyes cinéticas y al análisis de los resultados Experimentales empleando conceptos sencillos y se determinará la forma en que las velocidades dependen de la concentración.
I. OBJETIVOS
Se estudiara la velocidad con la que ocurre una reacción en función de las concentraciones de los reactivos y los productos respecto al tiempo.
Se definirá la ley de rapidez o velocidad de unareacción en relación con la constante de rapidez y el orden de reacción.
Hallar la velocidad de una reacción de manera teórica mediante la ley de velocidad, para ser usado con fines industriales en la creación de fármacos.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas esuna reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Alprincipio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de laconcentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
La teoría de colisiones
La teoría decolisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
Que el...
VELOCIDAD DE REACCIÓN
INTRODUCCIÓN
La Industria farmacéutica es el sector dedicado a la fabricación y preparación de productos químicos medicinales para la prevención otratamiento de las enfermedades.
Algunas empresas fabrican anestésicos y medios de contraste utilizados para visualizar estructuras corporales mediante rayos X ó resonancia magnética nuclear(RMN).
Muchas compañíasfarmacéuticas realizan tareas de investigación y desarrollo,con el fin de introducir nuevos tratamientos mejorados. En algunos países, cada etapa de las pruebas de nuevos fármacos con animales domésticos (de granja ó de laboratorio) ó con seres humanos, debe recibir la autorización de los organismos reguladores nacionales. Si se produce la aprobación final se concede la autorización para utilizarlos encondiciones determinadas.
La mayor parte de las empresas farmacéuticas tienen carácter internacional y poseen filiales en muchos países. El sector, tecnológicamente muy avanzado, genera empleo a muchos licenciados universitarios, como biólogos, bioquímicos, químicos, ingenieros, microbiólogos, farmacéuticos, farmacólogos, médicos, físicos y veterinarios.
El objetivo de la velocidad de reaccióny de los factores de los que dependen dichas velocidades y mecanismo en reacciones homogéneas y heterogéneas. De estos factores, Los más importantes son la concentración y la temperatura. Haciendo un estudio Sistemático de los efectos de estos factores sobre las velocidades, se pueden sacar Conclusiones sobre el mecanismo por el que se verifican las reacciones químicas. Esta unidad se referiráprincipalmente a las leyes cinéticas y al análisis de los resultados Experimentales empleando conceptos sencillos y se determinará la forma en que las velocidades dependen de la concentración.
I. OBJETIVOS
Se estudiara la velocidad con la que ocurre una reacción en función de las concentraciones de los reactivos y los productos respecto al tiempo.
Se definirá la ley de rapidez o velocidad de unareacción en relación con la constante de rapidez y el orden de reacción.
Hallar la velocidad de una reacción de manera teórica mediante la ley de velocidad, para ser usado con fines industriales en la creación de fármacos.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas esuna reacción lenta que puede tomar muchos años,[pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La velocidad de reacción no es constante. Alprincipio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. a medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidad de reacción implica la medida de laconcentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La velocidad de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en moles/s.
La teoría de colisiones
La teoría decolisiones, propuesta hacia 1920 por Gilbert N. Lewis (1875-1946) y otros químicos, afirma que para que ocurra un cambio químico es necesario que las moléculas de la sustancia o sustancias iniciales entren en contacto mediante una colisión o choque.
Pero no todos los choques son iguales. El choque que provoca la reacción se denomina choque eficaz y debe cumplir estos dos requisitos:
Que el...
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