Velocidad De Reaccion









Velocidad de una Reacción.

Universidad Nacional Autónoma de México.

Facultad de Estudios Superiores Zaragoza.

Laboratorio de ciencia básica 1.


CHAVEZ VEGA ALAN SALVADOR DAVID.
GRUPO: 3154



México DF a 13 de Octubre del 2014




Resumen
En la siguiente practica tomaremos como punto de referencia el concepto de velocidad de una reacción, que es y que variables intervienen yafectan en ella; en la experimentación siguiente con 3 compuestos que son el permanganato de potasio, el ácido oxálico y el sulfúrico podremos comprobar el efecto de un catalizador en la velocidad de la reacción y cómo influye el aumento de la temperatura en esta misma. En base de la investigación previa, la metodología y la experimentación se dan las conclusiones escritas en el final de este informe.Introducción
¿Qué es velocidad de reacción?
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones desegundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.
Considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letrasminúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC la velocidad instantánea de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación deintermediarios de reacción, está definida por:

LEY DE LA VELOCIDAD DE REACCION
En la mayoría de reacciones el efecto de la concentración de cada reactivo ha de ser determinado experimentalmente. Esto conduce a una ley de velocidad de reacción para cada reactivo (R)

Donde K es una constante de proporcionalidad, es la concentración molar del reactivo, y r es el orden de la reacción para R. En losprocesos sencillos con un solo paso r suele ser uno, a menos que en este caso intervengan dos moléculas de R que chocan y reaccionan, dando a r un valor de 2.
Hallar el orden de reacción para un componente R. A menudo podemos estudiar experimentalmente la velocidad de desaparición de R bajo condiciones en las que los demás reactivos están tan concentrados que R es la única especie cuya concentracióncambia apreciablemente. Entonces se sigue el siguiente procedimiento de análisis de datos. En vez de la velocidad, en la ecuación 15-3 escribimos , que representa la variación de concentración de R con d tiempo; entonces:

Integrando esta ecuación tenemos:



Por tanto obtendremos graficas en línea recta para



Las teorías que se utilizan para explicar las observaciones realizadas sobre lasvelocidades de reacción están dominadas por dos ideas fundamentales:
1. La velocidad de reacción depende de la frecuencia con que chocan las partículas reaccionantes. Las consideraciones secundarias comprenden el efecto de la energía molecular y orientación de las partículas reaccionantes sobre la eficacia de los choques para causar la reacción.
2. El estado de transición tiene la mayoría de propiedadesde las moléculas ordinarias, excepto en que es inestable y por tanto podemos considerar que existe un equilibrio practico entre los reactivos y el estado de transición.

Factores que afectan la velocidad de reacción
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman...