Velocidad De Reaccion
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 18 de julio de 2015
La velocidad de reacción
Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condicionesatmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años. pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte dela fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchasdisciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en elproceso; esta se define en términos de tiempo necesario para que desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivo o para que se formen los productos correspondientes.
En una ecuacióncomo:
A medida que la reacción ocurre, las concentraciones de los reactivos (A2 y B2) disminuyen gradualmente, mientras que la concentración del producto (AB) aumenta en la misma proporción. Lavelocidad de reacción para las especies A2 y B2 se puede expresar en términos del aumento en la concentración de AB, en un intervalo de tiempo:
Dónde: = cambio en la concentración de los reactivos(mol∕litro) y = intervalo de tiempo (s).
También se puede expresar la velocidad a partir de la tasa de descomposición de cualquiera de los dos reactivos:
Dónde: = cambio en la concentración de losreactivos (mol∕litro) y = intervalo de tiempo (s).
La diferencia está en que, en el caso de los productos, se trata de velocidad de formación, mientras que en el caso de los reactivos se trata de velocidadde reacción. Entre los corchetes se emplean para representar la concentración de una sustancia, como mol/litro, de ahí, se deducen las unidades en las que se expresa la velocidad son o M/s,...
Se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condicionesatmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años. pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte dela fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchasdisciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.
La velocidad de reacción es la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos involucrados en elproceso; esta se define en términos de tiempo necesario para que desaparezca o se transforme una determinada cantidad de reactivo o para que se formen los productos correspondientes.
En una ecuacióncomo:
A medida que la reacción ocurre, las concentraciones de los reactivos (A2 y B2) disminuyen gradualmente, mientras que la concentración del producto (AB) aumenta en la misma proporción. Lavelocidad de reacción para las especies A2 y B2 se puede expresar en términos del aumento en la concentración de AB, en un intervalo de tiempo:
Dónde: = cambio en la concentración de los reactivos(mol∕litro) y = intervalo de tiempo (s).
También se puede expresar la velocidad a partir de la tasa de descomposición de cualquiera de los dos reactivos:
Dónde: = cambio en la concentración de losreactivos (mol∕litro) y = intervalo de tiempo (s).
La diferencia está en que, en el caso de los productos, se trata de velocidad de formación, mientras que en el caso de los reactivos se trata de velocidadde reacción. Entre los corchetes se emplean para representar la concentración de una sustancia, como mol/litro, de ahí, se deducen las unidades en las que se expresa la velocidad son o M/s,...
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