Velocidad De Reaccion

INTRODUCCION

Esta práctica aborda algunos aspectos cuantitativos de la velocidad de las reacciones químicas. En particular, nos interesa conocer y controlar la influencia cinética de la concentración y la temperatura para conocer en forma cuantitativa y de ecuaciones empíricas.

Los agentes que afectan la velocidad de una reacción son muy importantes para determinar cómo influye la naturalezade las sustancias reaccionantes, la concentración y la temperatura.
En esta práctica se ha examinado la relación entre la concentración de reactivos y el tiempo por lo tanto, es necesario entender la rapidez con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
Los experimentos y las prácticas nos dice que hay reacciones más rápidas que otras, debido a este fenómeno, debemos comprenderlos factores quecontrolan o influyen en la velocidad.
Además se examinara el área que estudia la velocidad o rapidez con que ocurren las reacciones químicas.
Para cumplir con la hipótesis, que plantea que si al aumentar la temperatura de la solución de reactivos, la velocidad de reacción será mayor y estos no dará como resultado una ecuación lineal.
Por último se ha analizado la práctica de laboratorio por medio decálculos resultados y definiciones que nos pueden ayudar a comprender los factores que afecten la velocidad de una reacción.
MARCO TEÓRICO
Velocidad de Reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta quepuede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo
La velocidad de un evento se define como el cambio que ocurre en un intervalo dado que siempre que hablamos de velocidad, esta necesariamente conlleva la notación de tiempo. Por ejemplo. La velocidad un automóvil se expresa como el cambio en la posición del automóvil en ciertoperiodo de tiempo. La unidad de la velocidad por lo general son millas por hora (mi/h) o kilómetros por hora (km/h), es decir la cantidad que cambia (posición, medida en millas o kilómetros= medida entre un intervalo de tiempo (hora).
De forma similar, la rapidez de una reacción, es decir, la velocidad de reacción, es el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Asílas unidades de la velocidad de reacción por lo general son molaridad por segundo (M/s); es decir, el cambio de concentración (medida en molaridad) dividida entre un intervalo de tiempo (segundos).
La velocidad de la mayoría de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura.

Factores que influyen en la velocidad de reacción

Debido a que las reacciones involucran la ruptura dela formación de enlaces, las velocidades de reacción dependen de la naturaleza de los reactivos mismos.
Cuatro factores nos permiten modificar las velocidades en las que ocurren reacciones específicas:

1. El estado físico de los reactivos:
Los reactivos deben colisionar, entre sí para reaccionar. Entre más rápido colisionen las moléculas unas con otras, más rápido reaccionan. La mayoría de lasreacciones que consideramos son homogéneas e involucran soluciones gaseosas o liquidas. Cuando los reactivos se encuentran en fases diferentes, como cuando es un gas y el otro un sólido, la reacción está limitada a su área de contacto.

2. Las concentraciones de los reactivos:
La mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo más rápido si aumenta la concentración de uno o más de los reactivos.Conforme aumenta la concentración, aumenta la frecuencia en las colisiones de las moléculas del reactivo, lo que origina velocidades mayores.

3. La temperatura a la que ocurre la reacción:
Las velocidades de las reacciones químicas aumentan conforme se incrementa la temperatura. Al aumentar la temperatura, aumenta la energía cinética de las moléculas. Cuando las moléculas se mueven más rápido...