Velocidad de reaccion

Unidad de aprendizaje: 1.
Análisis químicos cualitativos
Práctica numero: 2 Determinación de factores en la velocidad de reacción
Propósito de la práctica: Analizara una reacción química, alterando su concentración y temperatura para la determinación de los factores que afectan su velocidad de reacción.
Escenario: Laboratorio de química Duración: 3 horas

Materiales,herramientas, instrumental, maquinaria y equipo

● 3 buretas
● 3 pinzas para bureta
● 5 vasos de precipitado de 100 ml
● 4 tubos de ensaye de 20 ml
● Pinzas para tubo de ensaye
● Mechero
● Gotero
● Agitador de vidrio
● 2 Probetas de 50 ml y 100 ml
● 3 matraces volumétricos de 100 ml
● Pizeta
● Gafas protectoras
● Balanza analítica

MARCOTEORICO:
Velocidad de reacción
La velocidad de reacción para un reactivo en una reaccion quimica en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Lacinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto de cinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.
Definición formal de velocidad de reacción
Considérese una reacción química típica:aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactante (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC[2] la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sinque haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por:
[pic]
La velocidad de reacción es siempre positiva. El signo '-' está presente en los términos que involucran a los reactantes porque la concentración de reactante disminuye en el tiempo.) La IUPAC[2] recomienda que la unidad de tiempo siempre deba ser el segundo. En tal caso, la velocidad de reacción difiere de lavelocidad de aumento de la concentración de un producto P por un factor constante (el recíproco de su número estequiométrico) y por un reactante A por menos el recíproco del número estequiométrico. Generalmente, la velocidad de reacción tiene las unidades dm−3·s−1.
Es importante tener en cuenta que la definición previa es válida sólo para una sola reacción, en un sistema cerrado de volumenconstante. Esta suposición muy frecuentemente implícita debe ser explicitada, de lo contrario la definición es incorrecta: si se agrega agua a un recipiente conteniendo agua salada, la concentración de la sal disminuye, aunque no haya reacción química.
Para cualquier sistema en general, debe tomarse en cuenta el balance de masas completo: ENTRANTE - SALIENTE + GENERACIÓN = ACUMULACIÓN.

Cuando se aplicaal caso más simple señalado previamente, esta ecuación se reduce a:
Para una sola reacción en un sistema cerrado de volumen variable, puede usarse la denominada velocidad de conversión, con el fin de evitar la manipulación de concentraciones. La velocidad de conversión está definida como la extensión de reacción con respecto al tiempo.
[pic]
[pic]es el coeficiente estequiométrico para lasustancia i , [pic]es el volumen de reacción, y [pic]es la concentración de la sustancia i. Cuando se forman productos laterales o intermediarios de reacción, la IUPAC[2] recomienda el uso de los términos velocidad de aparición y velocidad de desaparición para los productos y reactantes, respectivamente.
Las velocidades de reacción también pueden ser definidas usando una base diferente al...