Velocidad de reacción




Instituto Las Américas
Educación para la vida
Ciencias III
Práctica No. 15
Velocidad de reacción química

1.- Introducción
Al fenómeno mediante el cual dos o más sustancias interactúanentre sí para generar sustancias nuevas con propiedades y características diferentes a las originales se le denomina reacción química. Al igual que podemos medir la velocidad de un automóvil, de lamisma manera es posible determinar la velocidad de las reacciones químicas. La cinética química es la rama de la química que estudia las velocidades a las que se efectúan las reacciones químicas. Elhierro se oxida con mayor rapidez al contacto con el aire húmedo que con el aire seco; los alimentos se descomponen más rápidamente cuando no se refrigeran; la piel del cuerpo se broncea con mayorrapidez en el verano que en el invierno. Estos son ejemplos comunes de cambios químicos complejos, con velocidades variables de acuerdo con las condiciones de la reacción, aunque además de la velocidad enla que se realiza dicha reacción también es importante la forma en que se verifica. Para cuantificar el progreso de una reacción química, es necesario medir la velocidad de la reacción; éste es elcambio de la concentración de los reactivos o los productos con el tiempo; las unidades que expresan la velocidad de transformación de un reactivo, la de formación de un producto y la velocidad dereacción son:
Velocidad de reacción=cambio en la concentración/tiempo transcurrido= mol/l x seg
Cuando no nos es posible cuantificar exactamente los cambios de concentración de reactivos o productos podemosvalernos del un concepto importante como el tiempo de reacción desde el inicio de una reacción con concentración inicial conocida de un reactivo hasta la terminación de la misma cuando desaparece ose agota dicho reactivo.
Hay varios factores que influyen en las reacciones químicas y su velocidad de reacción, acelerándolos o reduciéndolos, dichos factores son: la naturaleza de los reactivos...