VELOCIDAD DE REACION

CENTENARIA ESCUELA PREPARATORIA No.1
DEL ESTADO TURNO VESPERTINO.
ALUMNOS:
HAVIT EDUARDO PEREZ UNDA
DENISSE ITZAMARY CHANDOMI MOTA
CARLOS DANIEL CALDERON FLORES
IRIS BET MARTINEZ NATAREN
RICARDO GONZALES NANDAYAPA
LUIS ENRIQUE MACIAS OLIVER
ROBERTO YAIR TAMAYO VASQUEZ
FERNANDO JIMENEZ LOPEZ
CATEDRATICA:
Q.F.B. EMPERATRIZ E. AGULAR TEJADA

TEMA DE INVESTIGACIÓN:
VELOCIDAD DE REACCION Y EQUILIBRIOQUIMICO

VELOCIDAD DE
REACCION

La velocidad de reacción se define
como la cantidad de sustancia que se
transforma en una determinada
reacción por unidad de volumen y
tiempo.
Por ejemplo, la oxidación del hierro
bajo condiciones atmosféricas es una
reacción lenta que puede tardar
muchos años pero la combustión del
butano en un fuego es una reacción
que sucede en fracciones de segundoConsidérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los 
coeficientes estequiométricos, mientras que las
letras mayúsculas representan a los reactivos (A y
B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la
definición del Libro Dorado de la IUPAC la
velocidad instantánea de reacción v (también r o R)
de una reacción química que se da en un 
sistemacerrado bajo condiciones de volumen
constante, sin que haya acumulación de 
intermediarios de reacción, está definida por:

La velocidad de reacción es siempre positiva. El
signo '-' está presente en los términos que
involucran a los reactivos porque la
concentración de reactante disminuye en el
tiempo. La IUPAC recomienda que la unidad de
tiempo siempre deba ser el segundo.
En tal caso, la velocidad dereacción difiere de la
velocidad de aumento de la concentración de un
producto P por un factor constante (el recíproco
de su número estequiométrico) y por un
reactante A por menos el recíproco del número
estequiométrico. Generalmente, la velocidad de
reacción tiene las unidades mol·L−1·s−1

Es importante tener en cuenta que la
definición previa es válida sólo para una
sola reacción, en un sistemacerrado de volumen constante. Esta
suposición muy frecuentemente implícita
debe ser explicitada, de lo contrario la
definición es incorrecta: si se agrega agua
a un recipiente conteniendo agua salada,
la concentración de la sal disminuye,
aunque no haya reacción química.

Para cualquier sistema en general, debe tomarse en
cuenta el balance de masas completo:
ENTRANTE - SALIENTE + GENERACIÓN =ACUMULACIÓN.

Cuando se aplica al caso más simple señalado
previamente, esta ecuación se reduce a:

Para una sola reacción en un sistema
cerrado de volumen variable, puede usarse
la denominada velocidad de conversión,
con el fin de evitar la manipulación de
concentraciones. La velocidad de
conversión está definida como la 
extensión de reacción con respecto al
tiempo.

es el coeficienteestequiométrico
para la sustancia   ,   es el
volumen de reacción, y   es la
concentración de la sustancia  .
Cuando se forman productos
laterales o intermediarios de
reacción, la IUPAC recomienda el
uso de los términos velocidad de
aparición y velocidad de
desaparición para los productos y
reactantes, respectivamente.

Las velocidades de reacción
también pueden ser
definidas usando una base
diferente alvolumen del
reactor. Cuando se usa un 
catalizador, la velocidad de
reacción puede ser
expresada en base al peso
del catalizador (mol g−1 s−1)
o área de la superficie del
−2

−1

Si se toma como base un
sitio específico de un
catalizador que puede ser
contado rigurosamente por
un método específico, la
velocidad puede ser
expresada en unidades de
s−1, por lo que se le
denomina frecuencia de
cambio, ode conversión.

FACTORES QUE AFECTAN A
LA VELOCIDAD DE
REACCION.

Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son,
por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El
número de especies reaccionantes, su estado físico
 las partículas que forman sólidos se mueven más
lentamente que las de gases o de las que están en 
solución, la complejidad de la reacción, y otros
factores pueden influir...