velocidad de reccion unachi

Experimento #3
VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN

Universidad Autónoma de Chiriquí, Facultad de Medicina, Escuela de Medicina, Química I (código: QM 100ª), El Cabrero, David, Chiriquí, Republica de Panamá,

Resumen
El tema principal del laboratorio fue los factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas y su principal objetivo fue analizar y comprender los factores que puedenafectar la velocidad de las reacciones químicas como la naturaleza de los reactivos, la temperatura a la cual se lleva a cabo la reacción, la concentración de los reactivos y la presencia de un catalizador. El experimento se realizó primero combinando con HCl en altas y a temperatura ambiente y observar cómo actúa la temperatura en la velocidad de reacción mediante tubos de ensayos enumerados ytomando temperatura se observó que los reactivos reaccionan más rápido a mayor temperatura en el caso del tubo #3 con 20°C por encima de la temperatura ambiente; en la segunda parte se combina en 3 tubos de ensayo enumerados con distintas concentraciones de HCl 6M,3M,2M con lo indicado en la guía de laboratorio y luego ver la influencia de la concentración de los reactivos resultando que laconcentración de 6M se produce una velocidad de reacción mas rápida que en las concentraciones de 2M y 3M; en la tercera etapa se utiliza . y se observó una decoloración de los reactivos en los 3 tubos de ensayo reaccionando con mayor velocidad los reactivos del tubo #3 con respecto a los otros 2 . En la cuarta parte con respecto a los catalizadores se observó cómo se presentó anillo violeta en el tubo #3por lo que reaccionó más lento con respecto a los tubos #1 y #2 que reaccionaron a mayor velocidad. Estos resultados se relacionaron con la velocidad de reacción y con la teoría de cinética química y este experimento aprendimos que a más temperatura mayor es la velocidad de reacción, el catalizador acelera la reacción, la naturaleza de elementos puede afectar en la velocidad y las influencias deconcentraciones también pueden cambiar la velocidad de reacción.

PALABRAS CLAVES
Velocidad
Reacción
Temperatura
Concentración
Catalizador
OBJETIVOS
1 Demostrar las variaciones que sufre la velocidad de una reacción con respecto a cambios en la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores.
2 Determinar el orden de reacción en una reacción redox.

Marco teóricoCuando se desea utilizar una reacción química para producir nuevas sustancias o energía, es necesario conocer, además de las consideraciones energéticas que implica, el grado de realización de la reacción entendida como la variación a lo largo del tiempo de las concentraciones de los reactivos y productos que intervienen en la misma. De este último aspecto se ocupa la Cinética Química. Para medirel grado de avance de una reacción química se define la velocidad de reacción, como la derivada respecto al tiempo de la concentración de alguno de los reactivos o productos que intervienen en la misma.
Si la reacción es homogénea, las variables que influyen en la velocidad de reacción son concentración, naturaleza de los reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores. (SepulvedaFelipe, 2013)
MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo
Termómetro
Cronómetro
Gradilla.
Reactivo
Propiedades fisicoquímicas
Toxicología
Primeros Auxilios
Na2S2O3
Estado de agregación: sólido.
Apariencia: polvo blanco.
Densidad: 1667 kg/m3; 1.667 g/cm3.
Masa molar: 158.11 g/mol.
Punto de fusión: 48,3 °C (321 K).
Punto de ebullición: 100 °C (373 K).
Estructura cristalina: Monoclínico.Índice de refracción : 1.489.
Solubilidad en agua: 70.1 g/100 mL (20 °C)
231 g/100 mL (100 °C).
A causa de la escasa absorción del producto, son poco probables
características peligrosas. No son de esperar características peligrosas. No
se conocen datos concretos de esta sustancia sobre efectos por sobredosis
en el hombre.
Indicaciones generales:
En caso de pérdida del conocimiento...