Velocidad De Una Reaccion

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION

PRESENTADO A
LILIANA DUQUE

UNIVERSIDAD DE CALDAS
FACULTAD DE INGENIERIAS
INGENIERIA DE ALIMENTOS
LABORATORIO QUIMICA GENERAL
MANIZALES2008

CALCULOS Y RESULTADOS

1. Sabiendo que la solución (A) tiene una concentración de 0.06M, calcule la concentración molar inicial de IO3- en cada una de las mezclas de (A) y (B).

2.Construya un grafico de concentración inicial de IO3- contra el tiempo de reacción.

3. Haga las generalizaciones de la variación de la concentración de dicho reactivo contra el tiempo.

4.Construya un grafico con los datos con los datos del tiempo contra la temperatura del sistema. ¿Cómo varia el tiempo de reacción con el aumento de la temperatura?

5. Haga una predicciónrelativa de la velocidad de reacción a 5°C, en relación a la temperatura ambiente.

PREGUNTAS DE DISCUSION

1. Balancee las ecuaciones químicas generales e iónicas correspondientes.

RTA:

*2IO3-(ac) + 5HSO3-(ac) → I2(S) + 5SO42-(ac) + 3H+ (ac) + H2O(L)

* IO3-(ac) + 3HSO3-(ac) → I-(ac) + 3SO42-(ac) + 3H+

* IO3(ac) + I- (ac) + 6H+(ac) → I2 + 3H2O(L)

2. Pruebe la reaccióngeneral iónica resulta de sumar las reacciones iónicas parciales.

IO3-(ac) + 3HSO3- → I-(ac) + 3SO42-(ac) + 3H+

IO3(ac) + I + 6H → I2 + 3H2O
2IO3- + 3HSO3- → 3H+ + 3SO42- + I2+ 3H2O

La reacción iónica neta es:

* 2IO3-(ac) + 5HSO3-(ac) → I2(s) + 5SO42- + 3H+(ac) + H2O(l)
La suma de las reacciones parciales dio la reacción general por tanteo.

3. Para quese requiere que la [IO3-] > [HSO3-]. si no se cumple esta condición, que reacción no se puede cumplir?

RTA:
* El HSO3 debe actuar como reactivo limite y el IO3 debe estar en exceso parapoder que reaccione con I- + H+ para así obtener en los productos I2 + H2O

4. ¿Cómo variara la velocidad de la reacción si simultáneamente se disminuye la concentración de IO3- Y se aumenta la...