Velocidad Y Reaccion

LA CINÉTICA QUÍMICA
LA CINÉTICA QUÍMICA ES LA RAMA DE LA QUÍMICA QUE ESTUDIA LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES, COMO SE MIDE Y CUALES SON LOS FACTORES QUE INTERVIENEN
Las diferentes reacciones químicas pueden ser muy rápidas o extremadamente lentas, esto depende de varios factores. Veamos algunos ejemplos:
Reacción muy rápida explosión de un petardo (milisegundos)
Reacción rápida combustióndel alcohol (segundos)
Reacción lenta oxidación del hierro (días)
Reacción muy lenta unión del oxígeno y el hidrógeno para formar agua (años)

De todas formas la velocidad con que ocurren estas reacciones se puede modificar para que ocurran mas rápido o mas lento, para ellos mas adelante estudiaremos cuales son los factores que modifican la velocidad de reacción.
Velocidad de reacciónExisten diversas teorías para explicar la velocidad con que ocurren las reacciones químicas. Desde el punto de vista experimental se pudo comprobar que para que exista una reacción química se debe requerir una determinada cantidad de energía, denominada energía de activación
Existen 2 teorías para explicar la velocidad de reacción: la teoría de las colisiones y la teoría de los complejosactivados.
* La teoría de las colisiones:
Las moléculas se mueven con gran velocidad, esto implica que chocan entre ellas. En 1 cm3 de nitrógeno a temperatura ambiente se producen 5 1031 choques en cada segundo. Si todos estos choques condujesen a la formación de productos, las reacciones serian prácticamente instantáneas. El hecho de que no sea así muestra que la mayoría de los choques no sonefectivos, es decir, no conducen a la formación de nuevos productos.
Para que un choque se efectivo se debe cumplir que la velocidad (energía cinética) de las partículas sea lo suficientemente grande para romper el enlace que forma la molécula, y así al quedar libre se podrá unir con otra para formar un nuevo compuesto. Por otra parte también se debe cumplir que estén en un espacio adecuado paraque puedan producir la mayor cantidad de choques efectivos y que forme un nuevo compuesto químico.
En resumen: mas velocidad y mas colisiones mayor cantidad de de producto formado

* La teoría del complejo activado:
Esta teoría postula que entre los reactivos y el producto se genera un intermediario denominado complejo activado, que es extremadamente inestable y cuya energía es mayor quela de los reactivos. La diferencia de energía entre los reactivos y el complejo activado es la energía d activación.
Factores me modifican la velocidad de reacción
La velocidad de reacción se puede modificar, para que ocurra mas rápidamente o no, por la intervención de diferentes factores tales como:
* La temperatura
El aumento o la disminución de la temperatura aumenta la energía cinéticade las moléculas, es decir su velocidad media. Al aumentar el movimiento también aumentará la cantidad de choques efectivos entre ellas y por consiguiente aumentará la velocidad de reacción. Por el contrario una disminución de la temperatura generará una disminución en la velocidad de las partículas y por ende una menor velocidad y menor cantidad de producto formado.
A nadie se le ocurriríaguardar carne picada fuera de la heladera, esta se descompondría rápidamente. Para evitar que los alimentos se descompongan y se echen a perder deben estar almacenados en una lugar frio, cuanto menor sea la temperatura a la que se encuentren los alimentos mas tiempo se preservarán en buen estado. Es por esta razón que los alimentos guardados en el freezer se preservan por mucho tiempo, en algunos casoshasta un año. A menor temperatura menor velocidad de reacción
Otro ejemplo diferente es el leudado del pan, para que se efectúe la masa se debe colocar en un lugar cálido. En este caso tener una temperatura adecuada ayuda a que la reacción química se efectúe mas rápidamente

-------------------------------------------------
La elevación de la temperatura aumenta considerablemente la...