Velocidades Moleculares-Termodinámica

Velocidades moleculares
La teoría cinética de los gases nos permite investigar con mas detalle el movimiento molecular. Supongamos que tenemos muchas moléculas de gas, por ejemplo 1 mol, en unrecipiente. Mientras la temperatura permanece constante, la energía cinética promedio y la rapidez cuadrática media permanecerán inalteradas con el paso del tiempo.
El movimiento de las moléculas estotalmente aleatorio e impredecible. En un momento dado
¿Cuántas moléculas estarán en movimiento a una velocidad particular?
Maxwell analizó las moléculas de varios gases para determinar elcomportamiento de su velocidad.
Distribución de las velocidades del nitrógeno gaseoso a tres diferentes temperaturas.

A una temperatura dada:
* La curva de distribución indica el número de moléculasque se mueven a cierta rapidez.
* EL pico de la curva representa- la rapidez más probable (la velocidad de mayor número de moléculas). La velocidad más probable aumenta conforme la temperatura esmayor ( el pico se desplaza hacia la derecha)
* A medida que aumenta la temperatura, la curva empieza a hacerse más plana, lo que indica que la velocidad promedio de las partículas aumenta, perosu rapidez más probable disminuye, en otras palabras, al aumentar la temperatura algunas partículas empiezan a moverse más rápido.

Distribución de la velocidad de tres gases a la misma temperaturaA una temperatura constante:
* Entre más ligero sea el gas, este puede moverse más rápido, y entre más pesado el gas, este se mueve más lento.

¿Qué tan rápido se mueve una molécula, enpromedio, a una temperatura dada?
Una forma de estimar la velocidad molecular es mediante el cálculo de la raíz de la rapidez cuadrática media (rms) (u rms).
* La energía cinética total de 1 mol decualquier gas es igual a: 32 RT
* La energía cinética promedio de una molécula es: 12mu2
Entonces:
NA 12mu2=32RT
Donde:
- NA=numero de avogadro
- m=masa de una moelcula sencilla
NA∙m...