velocuidad de reaccion

Determinación de la ecuación empírica en un medio acido
Carlos Ernesto López Vera
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
01/ Abril/2014
Resumen
En este experimento se lleva a cabo una reacción en medio acido (H2SO4) con KMnO4 y Na2C2O4 a distintas temperaturas para obtener la ecuación empírica.
Se midió el tiempo de reacción lo más precisa y exactamente posible en cada una de lastemperaturas. Con los datos de tiempos medidos se elaboró una gráfica con la cual se observó una relación inversamente proporcional entre la temperatura y el tiempo. Finalmente con los datos y los cálculos se determina la ecuación empírica:
Y=(b)10(m)x
b=14168.21 m=-0.0444
Palabrasclave.-
Velocidad de reacción, mínimos cuadrados, ecuación empírica y gráfica exponencial.
Introducción.-
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de los reactivos o productos por unidad de tiempo. Algunos factores que influyen en la velocidad de reacción principalmente son:
Concentración.- entre mayor concentración más rápida es la reacción
Temperatura.- el aumento en latemperatura transfiere energía a las moléculas las cuales hacen que aumente la velocidad de reacción.
Con el método de mínimos cuadrados se determinan las desviaciones mínimas respecto a los valores obtenidos experimentalmente.
La ecuación empírica en este caso está conformada por la tipo exponencial, y=b10mx .
El problema fue el obtener datos confiables para así determinar con la mayor exactitud yprecisión posible la ecuaciónn empírica. Se propuso una hipótesis, si se lleva a cabo una reacción en medio acido (H2SO4) con KMnO4 y Na2C2O4 a temperaturas ascendentes entonces la reacción se llevara a cabo más rápido conforme a la temperatura aumenta esta proporciona energía a las partículas las cuales se mueven más rápido y hay una alta probabilidad de colisiones.
La gráfica de los valorestrazada en papel milimétrico da como resultado una curva exponencial, la cual parte de cero pero es decreciente.
Marco Teórico .
La velocidad de reacción es el cambio en la concentración de reactivos o productos por unidad de tiempo (M/s).
Los factores que influyen en la velocidad de reacción son:
El estado físico de los reactivos. Los reactivos deben de colisionar para reaccionar.
Lasconcentraciones de los reactivos. Las reacciones se llevan más rápido a mayor concentración de reactivas.

Material general.
-Perilla de seguridad.
-Pizeta.
-Soporte universal.
- 6 Tubos de ensayo.
-Pinzas dobles para bureta.
-Gradilla.
Material de vidrio.
Para contener.
-Matraz aforado. 2x50ml y 1 de25ml.
-Vaso de precipitados 250ml.
Para entregar.
-Pipetagraduada(5ml) y 1 ml (1/100).
-Bureta (10 ml)
Instrumentos.
-Termómetro de inmersión parcial 150 ºC
-Cronómetro.
-Balanza analítica.
Equipo.
-Parrilla de calentamiento y agitación.
-Campana de extracción.
Sustancias.
-Permanganato de potasio. 0.0005 M.
-Ácido sulfúrico. 0.25 M.
-Oxalato de sodio. 0.0025 M.
Procedimiento.
Primero se prepararon las disoluciones para lareacción, al preparar 100 ml de Na2C2O4 0.0025M se pesaron 0.0335 g del mismo y se disolvió con agua destilada en un matraz aforado de 50ml. Después de prepararon 0.025L de H2SO4 0.25 M piteando 0.36 ml de una disolución concentrada y se aforaron en un matraz de 25 ml. Finalmente se prepararon 50 ml de KMnO4 0.0005 M pesando 0.00395 g, el cual se disolvió con agua destilada hasta llegar al aforó en unmatraz aforado de 50 ml.
Después de preparar las disoluciones se construyó el modelo comprendido por un soporte universal, una parrilla de calentamiento, un termómetro sostenido por una pinza doble para bureta y sumergido en un vaso de precipitado de 250 ml.
Lo siguiente fue medir los volúmenes requeridos de cada reactivo para llevar a cabo la reacción, el acido sulfúrico y el permanganato de...