ventajas y desventajas de modelos atomicos





ventajas y desventajas

modelos atomicos de bohr rutherford dalton y thompson

Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:

* La materia está formada por partículas muypequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
* Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
* Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
* Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos omás elementos en una proporción numérica simple.
* Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
* En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
Modelo atomico de Dalton:

VENTAJAS
A pesar de que la teoría de Dalton eraerrónea, significó un avance muyimportante en el camino de la comprensiónde lamateria.

DESVENTAS:

Dalton sostenía que átomos de un mismoelemento eran iguales en masa y propiedades. Hoy sabemos que esto no escierto, porque existen los isótopos (átomosde un mismo elemento con el mismo nº deprotones pero diferente nº de neutrones)
El modelo de Dalton decía que La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables, que se denominan átomos. Posteriormentesurgieron nuevas teorías y modelos atómicos precisamente porque se descubrieron las partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones.
Este modelo fue el primero que tuvo base científicas pero no podía explicar algunos fenómenos relacionados con la electricidad, la periodicidad de las propiedades químicas de los elementos en la tabla periódica, y tampoco por qué un mismo grupo de sustanciaspodían combinarse en proporciones distintas aun cuando estas eran las mismas sustancias. Su teoría decía que es imposible destruir un átomo lo cual estaba equivocado, porque con el descubrimiento de la radioactividad un átomo de un elemento puede convertirse en uno de otro elemento.
Decía que la porción más pequeña de un compuesto es la molécula, lo cual no considero que una molécula puede estarcompuesta por átomos del mismo elemento


Modelo Atómico de Thomson

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicosconocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.

Para explicar la formación de iones, positivos y negativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.

Una nube positiva que contenía las pequeñaspartículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
Ventajas: incorpora la idea de que la materia está formada por partículas diferentes, unas con carga positiva y otras con carga negativa. Con ello justifica los experimentos en los que se manifiesta una interacción de la materia con la electricidad, porejemplo la condustividad de los metales, las celdas electroquímicas, la electrólisis, etc.

Desventajas: al plantear que ambos tipos de partículas se encontraban estrechamente en contacto ("budin de pasas") no podía justificar la generación de los espectros de emisión que se habían observado al someter a descarga una muestra de un gas y observado un espectro de líneas característico.

Modelo...