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DEFINICIÓN DE pH.
La concentración de iones H+ indica el grado de acidez, o basicidad, de una
disolución acuosa a 250 C; sin embargo el uso de exponentes no es sencillo y
hace difícil su manejo. Por lo anterior en 1908 el bioquímico danés Sören Peter
Lauritz Sörensen (Havrebjerg9.1.1868, Copenhague 12.2.1939) propuso que en lugar de concentraciones de ion H+ se usaran sus logaritmos negativos yque este índice logarítmico se representara por el símbolo pH p=potencia). hoy es común llamarlo pH (potencial de hidrogeno).La definición original de Sörensen establece que:
pH= -log[H+] = log 1/ [H+]
Esta definición matemática solo es valida únicamente para condiciones muy
diluidas donde los iones H+ no se afectan entre sí ni por la presencia de otros
iones.
CONCEPTO DE pH
El pH es un índicelogarítmico del grado de acidez o alcalinidad de una
disolución acuosa. Este índice es logarítmico por que se expresa mediante un
exponente(en base 10) que es fácil de manejar.
En el modelo de Bronsted-Lowry las reacciones ácido- base son un intercabio
molecular de iones H+ del ácido mas fuerte a la base más fuerte en la cual el
agua puede tener
Funciones.

1) Una molecula del disolvente puedeactuar como un aceptor de iones H+que
cede un ácido
HCL + H2 O H3 O+ + CLácido
base
2) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a otra.
H2O + H2O H3O+ + OH-
3) Una molecula de agua puede donar un ion H+ a una base para formar OH—
H2O + NH NH4
+ + OH-
4) Las moléculas de agua pueden transportar los iones H+ del ácido hasta la
base.
Podemos considerar como referencia la disociación de cualquierácido, sin
embargo, nos conviene usar como patrón la reacción de disociación del agua
hemos visto que se disocian en iones H+ y en iones OH- los cuales estan en equilibrio
H2O + H2O H3O+ + OH
La expresión de la constante de equilibrio de la disociación del agua es:
[H3O+] [OH-]
Keq=
[H2O]
Experimentalmente se mide que la concentración de los iones H+ y OH- en el
agua pura es 1 x 10-7 mol/L.[H3O]=[OH] =1X 10-7 mol/L (a 25 0 )
En la ecuación de equilibrio se juntan los términos constantes ( Keq y [H2o] y
se obtiene una nueva constante del ,producto íonico del agua Kw
Kw = Keq [H2O] = [H+] [OH-]
Kw = [H+][OH-]=[1X10-7][1X10-7]
Kw =[1x10-14](a 250C)
Y experimentalmente sabemos que la concentración de moles de agua es de
55.3 mol / L
La constante de equilibrio del agua es
[H3O+][OH-]
KW = =1.18X10-16
[H2O]
Si la disolucion tiene una concentración mayor de iones H+ que el agua pura se llama solución ácida. Como Kw =[H+][OH-] es constante el aumento de H+ implica una disminución de OH-. Una solucion que tiene menor concentración de H+ que el agua pura se llama solución básica. La disolución se hace básica si agregas una base al agua, se forma (OH-) según la reacción
B + H2O BH+ + OHEnresumen:
Una disolución es ácida si
[H+] > 10-7 mol/L y [OH-] < 10-7 mol/L
La disolución es neutra si:
[H+] =10-7 mol/L y [OH-] =10-7 mol/L
Una disolución es básica si:
[H+] <10-7 mol/L y [OH-] >10-7 mol/
FUNCION DEL pH
EN ALGUNOS PROCESOS DE LA VIDA COTIDIANA.
El valor del pH = 7 de una solución neutra no es arbitrario, sino deriva de la
Medición experimental del producto iónico delagua pura a 25° , el cual es un
Número entero.
El índice de la escala de pH es muy importante en procesos
Químicos, biólogicos, industriales y en general en la vida cotidiana. La
Diferencia entre la lluvia normal y la lluvia ácida sólo se expresa y se debe a
Través del pH.
El pH no sólo sirve como índice del grado de contaminación del agua de Lluvia y como diagnóstico para una enfermedad corporal,al medir el pH de la orina o de la sangre, sino además nos puede indicar el grado de
Contaminación de un terreno.
EJEMPLO:
Un terreno boscoso fértil tiene un ph ácido debido a la presencia de los
Ácidos húmicos, componente del humus, o tierra fértil. Cuando el terreno se
Desertifica, o destina como basurero o se ocupa como relleno sanitario, con el agua de lluvia infiltrada forma líquidos...