Verificar el principio de Le Chatelier












































OBJETIVO
Verificar el principio de Le Chatelier

Equilibrio iónico heterogéneo: carbonato/bicarbonato decalcio
PROCEDIMIENTO:
a. Cargar un tubo de ensayo limpio con una punta de espátula de carbonato de calcio sólido.
b. Agregar agua (aproximadamente 5cm3). Observar cambios.
c. Agregar, gota a gota,ácido clorhídrico 1 M diluido. Observar cambios.
d. Agregar, gota a gota, solución acuosa de hidróxido de sodio 1 M. Observar cambios.
e. En otro tubo de ensayo, con una punta de espátula de carbonatode calcio sólido, agregar aproximadamente 1 cm3 de ácido clorhídrico concentrado. Observar cambios.
f. Agregar, gota a gota, solución acuosa de hidróxido de sodio. Observar cambios.

RESULTADOS:
Enel primer tubo cuando se le agrego agua al carbonato de calcio sólido, la solución quedo blanquecina con una pequeña cantidad de precipitado. Luego cuando se le agregó ácido clorhídrico la soluciónse empezó a aclarar y se formó gas. Cuando se le terminó de colocar este la solución se aclaró por completo y el precipitado se disolvió todo. Y por ultimo cuando se le colocó hidróxido de sodio seformo un precipitado distinto al primero, que era granulado y este medio esponjoso.
Y en el segundo tubo cuando al carbonato de calcio sólido (que nosotros la veíamos incolora), se le agregó ácidoclorhídrico (que también lo veíamos transparente) la solución se volvió amarilla verdosa. Y cuando se le adicionó hidróxido de sodio, no cambio de color, sino que liberó calor, ya que fue una reacciónexotérmica.

Equilibrio iónico homogéneo: Cromato/dicromato:
PROCEDIMIENTO:
Exp 1:
a. Desplazamiento del equilibrio cromato-dicromato por el agregado de BaCl2
Tubo
Volumen agregado (ml)

1
23
4
5
K2Cr2O7 0,05 M
 5,0
5,0 
5,0 
5,0 
 5,0
BaCl2 0,5 M
0,5
1,0
1,5
2,0
2,5
H2O
 2,5
2,0
1,5
1,0 
0,5 
b. Registrar los cambios observados.

Exp 2:
a. Desplazamiento del...