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TALLER ING. DE ALIMENTOS
I- SEMESTRES 2014

Para este taller ustedes deben realizar lecturas acerca de los temas que relaciono a continuación

Moléculas inorgánicas: El agua y su importancia para la célula y los seres vivos; Sales minerales.

Deberá realizarse en grupo de 4 estudiantes máximo, y ser entregado en la próxima clase teórica



PREGUNTAS

1. Describa cada una de laspropiedades del agua.

2. Una planta expuesta al sol, por lo general tiene menor temperatura en sus hojas que las piedras o rocas que la rodean. Esto obedece a una propiedad fisicoquímica del agua. Explique a cual.

NOTA: explicar desde la relación entre la propiedad que usted sustente y la termorregulación.

3. Describa cada una de las funciones biológicas del agua.


4. Dentro de laspropiedades fisicoquímicas del agua que usted encontró elija cuatro y relaciónelas con su función biológica

5. Las sales minerales son moléculas inorgánicas presentes en todos los seres vivos, y se pueden encontrar constituyéndolos en diferentes formas, menciónelas.

6. Qué papel juegan las sales minerales en los sistemas vivos











PROPIEDADES FISICAS DEL AGUA

1) Estadofísico: sólida, liquida y gaseosa
2) Color: incolora
3) Sabor: insípida
4) Olor: inodoro
5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C
6) Punto de congelación: 0°C
7) Punto de ebullición: 100°C
8) Presión critica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica: 374°C

El agua químicamente pura es un líquido inodoro e insípido; incoloro y transparente en capas de poco espesor, toma color azul cuando se mira a través deespesores de seis y ocho metros, porque absorbe las radiaciones rojas. Sus constantes físicas sirvieron para marcar los puntos de referencia de la escala termométrica Centígrada. A la presión atmosférica de 760 milímetros el agua hierve a temperatura de 100°C y el punto de ebullición se eleva a 374°, que es la temperatura critica a que corresponde la presión de 217,5 atmósferas; en todo casoel calor de vaporización del agua asciende a 539 calorías/gramo a 100°.
Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo. La solidificación del agua vaacompañada de desprendimiento de 79,4 calorías por cada gramo de agua que se solidifica. Cristaliza en el sistema hexagonal y adopta formas diferentes, según las condiciones de cristalización.
A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y másen las regiones marinas.
El agua se comporta anormalmente; su presión de vapor crece con rapidez a medida que la temperatura se eleva y su volumen ofrece la particularidad de ser mínimo a la de 4°. A dicha temperatura la densidad del agua es máxima, y se ha tomado por unidad. A partir de 4° no sólo se dilata cuando la temperatura se eleva,. sino también cuando se enfría hasta 0°: a estatemperatura su densidad es 0,99980 y al congelarse desciende bruscamente hacia 0,9168, que es la densidad del hielo a 0°, lo que significa que en la cristalización su volumen aumenta en un 9 por 100.












Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalinacada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo...