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UNIVERSIDAD NACIONAL DEL LITORAL
FACULTAD DE BIOQUÍMICA Y CIENCIAS BIOLÓGICAS

Departamento de Química General e Inorgánica

Cátedra de Química General e
Inorgánica
Licenciatura en Nutrición

Guía de Estudio 2014
(Segunda Parte)

Departamento de Química General e Inorgánica - Cátedra de Química General e Inorgánica
Licenciatura en Nutrición - Guía de Estudio 201

INFORMACIÓNINSTRUCTIVO PARA SEMINARIOS DE METALES Y NO METALES (Semana 12 – Clases 18 y 19)
En cada comisión se formarán 10 grupos de 2 ó 3 integrantes cada uno.
Cada grupo deberá armar una presentación oral citando la fuente de donde se ha sacado la información:
 Duración: de 10 minutos.
 Tipo de presentación: power point.
 Destinatarios: alumnos de Química General e Inorgánica.
 Contenidos o ítemsa desarrollar en cada tema:
- Caracterización de cada elemento desde el punto de vista químico:
o Ubicación del metal/no metal en la tabla periódica, configuración electrónica.
o Forma en que se lo encuentra en la naturaleza, compuestos más comunes.
o Principales reacciones: con el oxígeno, con el hidrógeno, con el agua.
o Usos frecuentes.
– Caracterización desde el punto de vista de lanutrición.
o Importancia para los seres vivos (función biológica).
o Clasificación como nutriente.
o Alimentos que los contienen.
o Carencia y exceso en la dieta.
 La presentación debe estar aprobada por los docentes con dos semanas de anticipación.
 El material quedará a disposición de todos los integrantes de la comisión.
 La exposición oral debe prever la participación de todos losintegrantes del grupo.

TEMAS:
1. Na - K
2. Ca – Mg
3. Fe
4. Zn, Cu - Co
5. Mn, Cr - Mo
6. Li, Si, V, Ni - B
7. Hg, Pb – Cd.
8. N - P
9. O- S - Se
10. F – I

BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA:
 Bibliografía de Química General e Inorgánica.
 Gil Hernández, A. (2010). Tratado de Nutrición. Tomo I. Bases fisiológicas y bioquímica de la nutrición. 2
ed. Madrid: Médica Panamericana.
 Fennema,O. (2000). Química de los alimentos. 2 ed. Zaragoza: Acribia.
 Código Alimentario Argentino. Disponible en la web:
http://www.anmat.gov.ar/CODIGOA/CAA1.HTM
 Páginas de internet académicas. http://scholar.google.es/

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Licenciatura en Nutrición - Guía de Estudio 201

SEMANA 7
Clase 9: Soluciones y coloides.
Propiedades coligativas.
¿Sobre qué ideas se trabajará?
 Se puede preparar una solución mezclando soluciones.
 Las propiedades de una solución difieren de las del solvente puro.
 Hay varias propiedades interrelacionadas de las soluciones, llamadas propiedades coligativas, que
son independientesde la naturaleza del soluto. Estas propiedades dependen de la concentración
de partículas de soluto.
 La ley de Henry, para soluciones de gases en líquidos, de comportamiento aproximadamente ideal,
establece que la solubilidad del gas es directamente proporcional a su presión.
Resolver antes de clase:
1- Defina disolución. Diferencie soluto de solvente.
2- ¿Qué significa diluir? ¿Cómo secalcula el factor de dilución? De una expresión matemática para
calcular la concentración de una disolución diluida a partir de una concentrada.
3- Defina solubilidad. Indique sus unidades más frecuentes.
4- Con un ejemplo explique: solución saturada y solución sobresaturada.
5- Clasifique las disoluciones en función del estado de agregación del soluto y el solvente, de un ejemplo
de cadauna.
6- Enuncie la ley de Henry. De la expresión matemática para calcularla
7- Dibuje una curva de presión de vapor vs. Temperatura para un solvente puro y una disolución.
Explique.
8- ¿Cuáles son las principales propiedades de las disoluciones? ¿De qué dependen?
9- Enuncie la Ley de Raoult. De la expresión matemática para calcularla
10- ¿Cuándo una membrana es permeable, semipermeable o...