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CONCEPTOS BÁSICOS DE ESTRUCTURA QUÍMICA
MATERIA
Materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas
Materiales están formados por átomos y moléculas. Las moléculas son átomos unidos entre si
Mediante enlaces químicos. A su vez, los átomos están constituidos por partículas consideradas
indivisibles: protones, neutrones y electrones.
En loscompuestos químicos se unen átomos de más de un elemento, para formar moléculas o
Bien para formar estructuras infinitas, como es el caso de los polímeros.
ÁTOMOS
Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran
Alrededor de él. A su vez el núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones,
Que no poseen carga. El átomo es neutro, porlo tanto el número de protones es igual al número
de electrones. En general la masa de un átomo es aproximadamente la masa del núcleo, pues la
Masa del electrón es 1840 veces menor que la masa del protón. La masa del neutrón es
Aproximadamente igual a la masa del protón.
En cuanto al tamaño del átomo, éste es más o menos 10 000 veces menor que el tamaño del
Núcleo, por lo tanto casi todoes vacío.
MOLÉCULAS
Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante
Uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico.
SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Se llama sistema material a todo cuerpo o conjunto de cuerpos seleccionado para la observación
de acuerdo con ciertas finalidades. La química estudia estos sistemas materiales.
Losmismos se clasifican en:
1. Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades intensivas
en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua, alcohol y agua, acero.
2. Sistema heterogéneo: aquel que tiene distintos valores para alguna de las propiedades
Intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas, unasde
Otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y aceite, las nubes,
Espuma de jabón.
3. Sistema inhomogéneo: aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son
Distintos en distintas partes del sistema, pero éstas partes no se encuentran separadas,
Unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: aire, agua con
Agregadode una solución coloreada y sin agitar.
PROPIEDADES EXTENSIVAS E INTESIVAS
Las propiedades de la materia pueden clasificarse en:
1. Extensivas: aquellas que dependen de la cantidad de materia considerada. El peso y el
Volumen son ejemplos de propiedades extensivas.
2. Intensivas: aquellas que no dependen de la cantidad de materia considerada. Ejemplos: la
Densidad, el punto de fusión,el punto de ebullición, el peso específico.
REACCIONES QUÍMICAS
Las reacciones químicas son fenómenos de transformación química de las sustancias en otras
Diferentes. En ellas intervienen los reactivos, que son las sustancias que reaccionan, y los
Productos de reacción, que son las sustancias que se obtienen.
Las reacciones se representan simbólicamente mediante ecuaciones químicas. Lassustancias
se representan por medio de fórmulas químicas
UNIÓN IÓNICA
Es la unión característica entre metales y no metales. Los átomos se transforman en iones, tal
como sucede con el NaCl, LiF (fluoruro de litio) y KI (yoduro de potasio). Por lo tanto la unión se
produce por atracción electrostática entre aniones y cationes. Uno gana y el otro pierde
electrones al formarse la uniónUNIÓN COVALENTE
La unión covalente se produce habitualmente entre átomos de elementos no metales. Se
produce cuando dos átomos comparten uno o varios pares de electrones. Por ejemplo, la
molécula de cloro: Cl2
UNIÓN METÁLICA
Es la unión característica de los metales. Es la que explica como están unidos entre sí los
átomos que constituyen un cuerpo metálico. Los átomos pueden ser de un...