veterinaria

PRACTICA DE LABORATORIO EQILIBRIO IONICO- MEDICION DE pH
AUTOR
LUIS EDUARDO HURTADO
GRUPO II MVZ
Bioquímica, Unidad de laboratorio, Facultad de Ciencias Agropecuarias, Programa Medicina Veterinaria y Zootecnia, Universidad de la Amazonia, Florencia/Caquetá

RESUMEN

El día Miércoles 19 de Marzo del año 2014, En el laboratorio de bioquímica iniciamos la práctica de laboratorio # 3 quepertenece a Equilibrio Iónico y Medición de pH, en donde haciendo uso de los elementos del laboratorio y mencionados en la guía del mismo, como el papel tornasol azul y rojo y el universal se comparó la coloración y los diferentes cambios de colores utilizando las soluciones de HCL y ácido acético, comparando los cambios en la tabla del pH y observando los intervalos en cada solución,seguidamente con ayuda del potenciómetro determinamos el pH para ambas soluciones, después de realizar el primer paso proseguimos a adicionar en un vaso de precipitado 10 ml de solución de ácido acético y 10 ml de acetato de sodio, agitamos y medimos el pH, luego agregamos cinco gotas de HCL a ambas soluciones, y se repitió el proceso anterior en cada adición con el potenciómetro, nuevamente se hizo elmismo proceso pero esta vez adicionamos cinco porciones de NaOH, finalmente medimos con una pipeta aforada 20 ml de ácido clorhídrico (HCL) y colocamos en el erlenmeyer adicionando 3 gotas de fenolftaleína, medimos el pH inicial y poco a poco adicionamos pequeños volúmenes de NaOH (0,1 N) a medida de cada proceso se agitaba y mediamos el pH y seguidamente observábamos el cambio de color (fucsia).ABSTRACT
On Wednesday March 19 2014 , in the biochemistry laboratory began the lab # 3 which belongs to Ion and Measurement of pH Balance, where using the elements of laboratory and mentioned in the guide itself, as the blue and red litmus paper and the universal coloring and different color changes using HCL solution and acetic acid , by comparing changes in the pH table and observingintervals in each solution , then the potentiometer to determine compared pH for both solutions , after performing the first step proceeded by adding in a beaker 10 ml of acetic acid and 10 ml of sodium acetate and agitate the pH measured after five drops of HCl added to both solutions , and the above process was repeated in each addition with the potentiometer , again the same process was made but thistime we added five servings of NaOH finally measured with a volumetric pipette 20 ml of hydrochloric acid ( HCL) and we put in the flask by adding 3 drops of phenolphthalein , we measured the initial pH and gradually we add small amounts of NaOH (0.1 N ) of each process as stirring and subsequently mediate watched pH and color change ( pink ) .

INTRODUCCION
Este informe en el resultado de unlaboratorio en donde se puso en práctica los conocimientos obtenidos en teoría y así mismos se obtuvieron más conocimientos que fortalecen nuestras bases de estudio, ante todo teníamos claro los objetivos y temas que se tratarían en la práctica de laboratorio que abarcan generalmente el equilibrio iónico y la medición de pH, ya que es importante que tengamos claro estos temas porque serán lasbases de otras materias que se generaran en el transcurso de la carrera, lo cual se fundamenta en que en el equilibrio iónico tenemos la presencia tanto de moléculas como de partículas iónicas en la mezcla en equilibrio, y que para medir el pH de una disolución utilizaremos un pH-metro por el método llamado potenció métrico y además en el laboratorio emplearíamos el método de titulación potenciométrica que se fundamenta en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante. El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución.

METODOLOGIA
En el laboratorio de Bioquímica de la Universidad de la Amazonia con estudios de Medicina Veterinaria y Zootecnia se pone a prueba los...