VFGRF

INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO N°8: PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES








DANIEL FELIPE MOSQUERA GUTIERREZ
CODIGO 20142130891










UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA(USCO)
FACULTAD DE INGENIERIA
TECNOLOGO EN OBRAS CIVILES
NEIVA – HUILA
OBEJTIVOS


OBJETIVO GENERAL
Aprender a preparar disoluciones.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
Preparar una disolución apartir de un soluto sólido.
Preparar una disolución a partir de un soluto acuoso (acido)
Obtener la curva de solubilidad para el KNO3



ASPECTOS TEORICOS POR CONSULTAR


1. Calcular los gramosde NaCl necesarios para preparar 100cm3 de disolución 0.6 M de NaCl en agua.
RTA:
M=moles soluto litros disolución 0.6=moles soluto1 litro disolución
moles soluto=Mlitros disolución molessoluto=0.61 litro=0.6 n
50ml NaCl* 0,6 moles NaCl 1000ml NaCl *58g NaCl 1mol NaCl *100g NaCl 98g NaCl =1,77 g NaCl 

2. Calcular los gramos de NaOH para preparar 100ml de disolución de NaOH en agua 6% P/V.RTA:
%PV=masa soluto volumen disolución mL*100 6%=masa soluto100 mL*100
masa soluto=%PV volumen disolución mL100 masa soluto=6% 100mL100%=6g

3. Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios parapreparar 250cm3 de disolución de Na2SO4 en agua de concentración 15g/L.
RTA:
0.25 L * 15 g/L = 3,75 g de Na2SO4

4. Calcular el volumen HNO3 comercial necesario para preparar 250mL de disolución 0.1 Mde HNO3 a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1.4g/mL y porcentaje en peso 64%.
RTA:

M=moles soluto litros disolución 0.1=moles soluto0.25 litro disolución
n soluto=Mlitros disoluciónn soluto=0.19,25 litros=0.025 moles ácido nítrico

0.025*63=1,575 g de ácido nítrico

Al 64%
1,575*10064=2,46 g de disolución comercial Sustancia disuelta Y sus proporciones de combinaciónSustancia que disuelve Soluto Solvente Sustancias Las disoluciones
d=mv v=md=2,461,14=1,76 mL de disolución



CALCULOS Y RESULTADOS


Concentración de soluciones:

I. Calcule la fracción molar...