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quedando libres 2 de Na, y si fueran 5 de Cl y 3 de Na se producirían 3 moléculas de NaCl y 2 de Cl libres.
En el esquema anterior se ha representado la situación en que B es soluble en Ahasta x% dando lugar a la solución sólida α ; 3 átomos de A se combinan con 5 de B dando lugar a un tipo de cristal distinto de α y de B. A es totalmente insoluble en B. En este caso las posiblesaleaciones de A y B son las siguientes: para menos de x% de B es una aleación monofásica α , entre x y m habrá α + A 3 B 5 ; habrá dos tipos de grano: En (I): α (x) + A 3 B 5 (m) Estas estructurascristalinas distintas de A y B y que se produce para una única composición de A y de B (en el ejemplo: para 3 de A por 5 de B) se conocen como compuestos intermetálicos y se representanmediante una fórmula similar a la de los compuestos químicos. Para aleaciones cuyo porcentaje en B está comprendido en un y%, la estructura será bifásica, formada por granos de tipo A 3 B 5 y granos detipo B. En algunas aleaciones aparece una estructura cristalina distinta de A y B en forma similar al caso anterior con el compuesto intermetálico pero no para una composición única de A y deB, sino dentro de un rango de concentraciones de A y de B. En el esquema supondría que para un rango de concentraciones desde m hasta n se forman cristales de este tipo. Como en este caso estetipo de cristales no responde a una relación única de átomos de A y de B no se plantea como fórmula química, y tampoco se puede considerar como un compuesto, puesto que de serlo lo seríaadmitiendo solubilidad de A o de B en el compuesto. Este tipo de estructuras que corresponden a redes distintas de A y de B y dentro de un rango continuo de concentraciones reconocen como fasesintermetálicas y se representan por letras griegas de forma análoga. En α + β , β está saturado en A y α en B Situaciones similares se plantean para la solubilidad parcial de B en A y de A en B.