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Laboratorio de química: segunda unidad

Prepara dibujos de los orbitales alrededor de átomos con hibridación (a)sp,(b)sp2,(c)sp3(d)sp3d y (e)sp3d2.Muestra en los dibujos cualquier orbital p sin hibridar que pueda participar en enlace múltiple.
¿Qué ángulos se asocian con los orbitales en los siguientes conjuntos de orbitales hídricos ¿(a)sp;(b)sp2;(c)sp3;(d)sp3d;(e)sp3d2.Dibuja cada unosde ellos.
Escribe la formula de puntos de Lewis para cada una de las especies siguientes. Indica el número de regiones de elevada densidad electrónica y las geométricas electrónica y molecular o iónica. (a)BF3;(b) NF3; c) IO-3; (d)SiCL4 (e)SeF6.
Escoge el miembro de cada pareja que esperarías que tuviese los ángulos de enlace más pequeños y por qué. .(a)SF2 y SO2;(b)BF3 y BCL3; c)CF4y SF4 ; (d)NF3 y OF2 .
¿Cuál de las siguientes moléculas es polar? ¿Por qué? (a)CH4; (b)CH3BR; (c) CH2BR2; (d)CHBR3;(e)CBr4
¿Cuál de las siguientes moléculas es polar? justifica tu respuesta. (a) SO3;(b) IF;(c) CL2O;(d) AsCL3;(e) CHCL3.
¿cuál es la hibridación del átomo central en cada una de las siguientes? (a)IF-4;(b) CO2;(c)ALH-4;(d)NH+4(e)PCL3;(f)CLO-3.
Identificar el grupo, familia y/uotra localización en la tabla periódica de cada unos de los elementos con la configuración mas externa
(a) ns2np2
(b) ns1
(c) ns2(n-1)do-2(n-2)f1-14
Escribir las configuraciones electrónicas mas externas para( a) los metales alcalinotérreos, (b) los metales de transición d y (c) los alógenos.
¿Cuál(es)de los elementos de la siguiente tabla periódica es(son)(a) metales alcalinos,(b) unelemento con la configuración electrónica d8s2,(c) lantánidos(d) elementos representativos del bloque p, (e)elementos con subniveles f incompletamente ocupados,(f) halógenos,(g) elementos representativos del bloque s,(h) actínidos,(i) elementos de transición p,(j)gases nobles?
Identificar los elementos y la parte de la tabla periódica en que se encuentran los elementos con los siguientesconfiguraciones.
(a)1s22s63s33p64s1
(b)[Kr]4d85s2
(c)[Xe]4 f145d66s2
(d)[Xe] 4f126s2
(e)[Kr]4d105s25p5
(f)[kr]4d104f145s25p65d106s26p2

¿Que se requiere decir con apantallamiento nuclear? ¿Qué efecto tiene sobre las tendencias de los radios atómicos?
¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicos disminuyen de izquierda a derecha en un periodo?
¿Por qué en la tabla periódica los radios atómicosaumentan de arriba abajo en un grupo?
Disponer cada uno de los siguientes conjuntos de átomos en orden de radios atómicos creciente(a) los elementos alcalinotérreos(b)los gases nobles;(c) los elementos del segundo periodo;(d) N,Te,B,Sr y Sb.
Disponer cada uno de los siguientes átomos en orden de volumen atómico creciente (a)O,Mg, Al, Si,(b)O,S,Se,Te;(c)Ca,Sr,Ga,In.
¿Por qué la segunda energíade ionización de un elemento dado es siempre mayor que la primera energía de ionización?
¿Cuál es la relación habitual entre radio atómico y primera energía de ionización, siendo igual los demás factores.
Disponer los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de elementos de orden de primeras energías de ionización creciente (a) los metales alcalinos;(b) los alógenos ;(c)los elementosdel segundo periodo;(d)Br,F,B,Ga,Cs y H.
¿Por qué un átomo de cinc debe absorber mas energía que uno de calcio para ionizar un electrón 4s?
Disponer los siguientes elementos en orden de valores de afinidad electrónica negativos crecientes:O,S,Cl y Br.
Disponer los miembros de los siguientes conjuntos de átomos en orden de radios atómicos crecientes(a) los elementos alcalinotérreos ;(b)losgases nobles ;(c)los elementos del segundo period0;(d)N,Te,B,Sr y Sb.
Disponer cada uno de ,os siguientes conjuntos de átomos en orden de volumen atómico creciente(a)O,Mg,Al,Si,(b)O,S,Se,Te;(c)Ca,Sr,Ga,In.
¿Por qué la segunda energía de ionización de un elemento dado es siempre mayor que la primera energía de ionización?
¿Cuál es la relación habitual entre radio atómico y primera energía de...