Vida de un mexicano

Ley de los gases ideales
la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas ycuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura enun gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y altatemperatura. La mayoría de los gases necesitan temperaturas muy bajas para lograr condensarse. Por ejemplo, en el caso del oxígeno la temperatura necesaria es de-183°C. La causa de que un gas sea tal se encuentra en sus moléculas, que se encuentran muy separadas unas de otras y se mueven en todas las direcciones.http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales
Que son las condiciones normales de temperatura, presión y valores
Condiciones normales de presión ytemperatura (abreviado CNPT) o presión y temperatura normales (abreviado PTN o TPN), son términos que implican que la temperatura referenciada es de0ºC (273,15 K) y la presión de 1 atm (definida como 101.325 Pa).
A partir de 1982 la IUPAC recomendó emplear un valor para la presión estándar de 105 Pa (equivalentes a1 bar).
El término "Condiciones Normales" se suele utilizar mucho para la medición de volúmenes de gases (siendo un mol de un gas medido en condiciones normales22,414 L) y se usa en el campo de la Termodinámica.
http://www.babylon.com/definition/condiciones%20normales%20de%20presi%C3%B3n%20y%20temperatura/