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CINÉTICA QUÍMICA.


Nombre del alumno: Luis gonzales
Nombre de la maestra: María de Jesús Zarate Bocarando.

Nombre de la escuela: Mtro. Joaquín Ramírez Cabañas.

No. de lista: 15

Grupo: 104































Objetivo:






Introducción:
La cinética de las reacciones químicas es la parte de la química que se encarga del estudiode la rapidez con la que tienen lugar las reacciones, uno de los temas más importantes en cualquier proceso químico. El conocimiento de las velocidades de reacción es importante no sólo por sí mismo, sino también para la industria química, para comprender procesos bioquímicos importantes para la vida y en otros campos de aplicación. Por lo tanto, debemos definir qué es eso de la rapidez con quetranscurre una reacción y aprender a medirla, así como descubrir qué relaciones existen entre la rapidez de las reacciones y el equilibrio químico. Pero sobre todo, debemos saber cómo tienen lugar las reacciones y cuáles son los procesos microscópicos que corresponden a los cambios en las especies químicas. Dado que la mayoría de las reacciones se producen a través de colisiones moleculares de algúntipo, es importante también estudiar la naturaleza de estas colisiones y la cinética química participa en dicho estudio.

























Desarrollo:
a).- Velocidad de reacción.
La velocidad de una reacción química es aquélla a la que las concentraciones de las sustancias reaccionantes varían con el tiempo, es decir, -dC/dt, donde C es la concentración delreactivo y t el tiempo. El signo menos usado indica que la concentración disminuye con el tiempo. Esta dependencia viene dada por la ley de acción de masas, que se expresa de la forma siguiente: la velocidad de una reacción en cada instante es proporcional a la concentración de los reactivos con cada concentración elevada a una potencia igual al número de moléculas de cada especie participe enel proceso. Así, por ejemplo:
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La velocidad de una reacción se suele expresar en términos del número de moles de reactivo transformada en un volumen unitario y por unidad de tiempo. También en función de la velocidad de formación de un producto.

Para una reacción de la forma:

La ley de la rapidez de formación es la siguiente: es la rapidez de la reacción,  la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Esta rapidez es la rapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición del reactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:


b).-Principio De Le Chátelier.
Una reacción reversible en equilibrio mantendrá esta condición indefinidamente a menos que la perturben cambios provenientes del exterior. Entre estos cambios podríamos mencionar la adición o eliminación de calor, la adición o eliminación de un reactivo o de un producto y cambio de presión. El efecto de cambiar los diversos factores que se indican arriba se incluye en unprincipio muy general, llamado principio de Le Chátelier, dice que cuando un sistema está en equilibrio, el cambio de cualquiera de los factores de los que depende el equilibrio hará que se desplace el equilibrio, de manera que se disminuya el efecto del cambio.

c).- Influencia del cambio de temperatura.
Si una reacción es endotérmica, al calentar el sistema en equilibrio se causara undesplazamiento del equilibrio hacia la derecha con la formación consiguiente de más productos y, por lo tanta, un aumento en el valor de la constante de equilibrio. Si la reacción es exotérmica, la aplicación de calor hará que el equilibrio se desplace hacia la izquierda.
El cambio de la constante de equilibrio al cambiar la temperatura se puede considerar también desde un punto de vista cuantitativo. Se...