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Walther Gerlach!
1921
ü  Observaron el magnetismo
de spin electrónico.
ü  Correlaciona con los
valores de ms: +½ and -½.

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8|2

Las 2 posibles
orientaciones del espín
del electrón junto con sus
valores para ms

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Configuración Electrónica
Distribución particular delos electrones en las subcapas
disponibles de un elemento.
Ejemplo: (notación de subnivel o subcapa)

Li ➜
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2
1
1s 2s

8|4

Diagrama de Orbitales
Representación que muestra la forma en que los
electrones ocupan los orbitales de una subcapa. Los
electrones se representan con flechas:
–  ↿ para ms= +½
–  ⇃ para ms= -½

p301Wolfgang Ernst Pauli!

Premio Nobel en Física 1945

Principio de Exclusión de Pauli
Resume observaciones experimentales
estableciendo que 2 electrones en un
mismo átomo NO pueden tener los
mismos 4 números cuánticos.
“NO se pueden colocar 2 electrónes
con el mismo valor de ms en el orbital
1s”.

1s
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8|6

Repasando…

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Ejemplo
¿Cuál de los siguientes diagramas de orbitales o
configuraciones electrónicas son posibles y cuales
no basado en el Principio de Exclusión de Pauli?

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8|8

Configuración Electrónica en la
Tabla Periódica

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EstadoRaso o Fundamental (Gound State)
La configuración de menor energía para un átomo
Cualquier otra configuración representa un Estado Excitado
*Orbitales Degenerados

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Principio de Aufbau (Principio de Construcción)
(del alemán Aufbauprinzip: principio de construcción)Esquema utilizado para reproducir las configuraciones
electrónicas en el estado fundamental llenando subcapas
sucesivamente con electrones en un orden específico (el
orden de construcción).
Este orden llena orbitales de menor a mayor energía. Esta
energía es la energía total del átomo.

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Resultando en el siguiente orden:
1s,2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p

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Resultando en el siguiente orden:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p
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1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ….

El orden para la
construcción de la
configuraciónelectrónica
depende de:
1.  La energía de los
niveles y las subcapas
2.  Las interacciones que
puedan tener.

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Hay que tomar en consideración ciertos términos para
describir la configuración electrónica.
Configuración Completa
Muestra cada subcapa de forma explísita y en detalle.
Esta MAL
Br:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5Esta BIEN 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
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4f
5f

d10

d5

d1

ns2np6

ns2np5

ns2np4

ns2np3

ns2np2

ns2

ns2np1

ns1

Configuración Electrónica para el estado raso

Configuración de Gas Noble
Sustitutir la configuración del gas noble precedente para
la configuración del núcleo y mostrarexplícitamente los
subniveles más allá de esta configuración.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Br:

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[Ar] 4s23d104p5

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Núcleo de pseudo-Gas Noble
Es el núcleo de gas noble junto con (n – 1) d electrones.
Para bromo, el nucleo de pseudo-gas noble
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
[Ar]3d10

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