vigas

1. Un mol de gas ideal se comprime a presión constante de 2 atm. La temperatura cambia de 100 ºC a 25 ºC.
a) ¿Cuál es el valor del trabajo?
b) Si Cv = 3 cal / K·mol, calcular Q, DE y DH.Solución:
a) Se trata de una expansión contra una presión de oposición constante. Necesitamos primero los valores de los volúmenes inicial y final.
De la fórmula del Gas Ideal: PV = nRT, V1 = (1) (0.082)(373) / 2 = 15.3 lt/mol.
V2 = (1) (0.082) (298) / 2 = 12.2 lt.
W = (2 atm) (12.2 - 15.3) lt = - 6.2 lt atm
Para convertir los lt atm en calorías, multiplicamos por R en calorías (2) y dividimos por Ren lt atm (0.082):
(-6.2 lt atm) (2 cal /mol K) / (0.082 lt atm / mol K) = - 151.22 cal.
b) Cp = Cv + R = 3 + 2 = 5 cal / K mol
Qp = ΔH = n Cp ΔT = (1mol) (3 cal /mol K) (298 - 373) K = - 375cal/mol
ΔE = n Cv ΔT = (1mol) (3cal / molK) (298 - 373) = - 225 cal.
La tabla es
punto ... p(atm) ... T(K) ... V(L)
1 .............. 2 ........ 373 ... 30,6
2 .............. 2 ........ 298 ... 24,4(L-ej 8.1) Preparación de una tasa de té.
Vierto 1 litro de agua a 20°C en una tetera eléctrica aislada térmicamente y después la conecto. ¿Cuánto tiempo tendré que esperar para que el agua hierva ypara que la olla silbe?
Datos. El metal de la tetera es equivalente a 200 cm³ de agua, y la etiqueta sobre la tetera dice que su calentador está clasificado a 1250 W.

4) Un mol de gas ideal a27°C y 1 atm de presión se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 10 atm. Calcular la temperatura final, Q, W,E y H para un gas monoatómico y para un gas diatómico.
6. Un molde gas ideal a 27 ºC y 1 atm de presión se comprime adiabática y reversiblemente hasta una presión final de 10 atm. Calcular la temperatura final T2, Q, W, E y H. Para un gas monoatómico, Cv = 3cal/mol K.
 Resp. T2 = 755.21 K; 
Resp:.
i) proceso adiabático Q = 0, por ser reversible con
así:

3.                   H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)
CH3CH3(g) + H2(g) + 9/2O2(g) =...