Violeta Cristal
Páginas: 2 (458 palabras)
Publicado: 27 de febrero de 2013
UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA EXPERIMENTAL LIBERTADOR
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA
Estudio cinético de la degradación de Violeta Cristal porespectroscopia UV-Vis.
En este experimento se sigue la cinética de la reacción de dos especies iónicas: el violeta cristal, la cual es altamente coloreada, y el ión hidroxilo. El producto esincoloro, por tanto, midiendo la pérdida en la intensidad del color después de ciertos intervalos de tiempo, se puede establecer la ley de rapidez de la reacción, a través de medidas de absorbancia.
Laestructura del violeta cristal es:
[pic]
Gráfico 1. Estructura resonante del violeta cristal
La contribución de (I) sugiere una deficiencia de electrones sobre el carbono terciario, posiciónque es atacada por el ión hidroxilo para formar el derivado carbinol.
La expresión general de la ley de rapidez para la reacción se puede escribir:
[pic]
Si la [OH] >> [cristal] se tiene:[pic]
Suponiendo que la reacción sea de primer orden con respecto a la concentración de cristal, integrando la expresión anterior se obtiene:
[pic]
Como la cinética se sigue por un métodoespectrofotométrico, una curva de calibración permitiría obtener la relación entre concentración de cristal y absorbancia. Si ésta es lineal, la expresión anterior puede escribirse como:
[pic]
La gráfica deesta expresión debe ser lineal, si n = 1, y de su pendiente se puede obtener el valor de k2. Observando la expresión general de la ley de rapidez de la reacción, se desconoce aún el valor de k y elorden con respecto al ión hidroxilo.
Sabemos que:
[pic]
Obteniendo valores de k2 a diferentes concentraciones de –OH se puede establecer un sistema de ecuaciones; que al resolverse permiteconocer k y m.
Pero si la gráfica de lnAt vs t, no es lineal, la suposición de que la reacción es de primer orden con respecto a la concentración de cristal es falsa. Debe entonces hacerse la...
INSTITUTO PEDAGÓGICO DE CARACAS
DEPARTAMENTO DE BIOLOGÍA Y QUÍMICA
CÁTEDRA DE FISICOQUÍMICA
Estudio cinético de la degradación de Violeta Cristal porespectroscopia UV-Vis.
En este experimento se sigue la cinética de la reacción de dos especies iónicas: el violeta cristal, la cual es altamente coloreada, y el ión hidroxilo. El producto esincoloro, por tanto, midiendo la pérdida en la intensidad del color después de ciertos intervalos de tiempo, se puede establecer la ley de rapidez de la reacción, a través de medidas de absorbancia.
Laestructura del violeta cristal es:
[pic]
Gráfico 1. Estructura resonante del violeta cristal
La contribución de (I) sugiere una deficiencia de electrones sobre el carbono terciario, posiciónque es atacada por el ión hidroxilo para formar el derivado carbinol.
La expresión general de la ley de rapidez para la reacción se puede escribir:
[pic]
Si la [OH] >> [cristal] se tiene:[pic]
Suponiendo que la reacción sea de primer orden con respecto a la concentración de cristal, integrando la expresión anterior se obtiene:
[pic]
Como la cinética se sigue por un métodoespectrofotométrico, una curva de calibración permitiría obtener la relación entre concentración de cristal y absorbancia. Si ésta es lineal, la expresión anterior puede escribirse como:
[pic]
La gráfica deesta expresión debe ser lineal, si n = 1, y de su pendiente se puede obtener el valor de k2. Observando la expresión general de la ley de rapidez de la reacción, se desconoce aún el valor de k y elorden con respecto al ión hidroxilo.
Sabemos que:
[pic]
Obteniendo valores de k2 a diferentes concentraciones de –OH se puede establecer un sistema de ecuaciones; que al resolverse permiteconocer k y m.
Pero si la gráfica de lnAt vs t, no es lineal, la suposición de que la reacción es de primer orden con respecto a la concentración de cristal es falsa. Debe entonces hacerse la...
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