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Tabla electronegatividad de Linnus Pauling
La escala de Pauling es una clasificación de la electronegatividad de los átomos. En ella el índice del elemento más electronegativo, el flúor, es 4.0. El valor correspondiente al menos electronegativo, el francio, es 0.7. Obviamente, a los demás átomos se les han asignado valores intermedios.
Globalmente puede decirse que en la tabla periódica de loselementos la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y que decae hacia abajo. De esta manera los elementos de fuerte electronegatividad están en la esquina superior derecha de la tabla.
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de la unión química con otro átomo. Esta característica está *relacionada con las mencionadas anteriormente. De tal manera que RobertSanderson Mulliken (n. 1896) sugirió que la electronegatividad es proporcional al promedio de la energía de ionización y la afinidad electrónica, y Linus Carl Pauling (n. 1901) propuso que la electronegatividad se basaba en la diferencia de las energías de enlace de las moléculas diatónicas. Ahora anexo la tabla de electronegatividades.
-> Radio atómico disminuye -> Energía de ionización aumenta->Electronegatividad aumenta ->
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18




Período

1
H
2.1

He
 

2
Li
1.0
Be
1.5

B
2.0
C
2.5
N
3.0
O
3.5
F
4.0
Ne
 

3
Na
0.9
Mg
1.2

Al
1.5
Si
1.8
P
2.1
S
2.5
Cl
3.0
Ar
 

4
K
0.8
Ca
1.0
Sc
1.3
Ti
1.5
V
1.6
Cr
1.6
Mn
1.5
Fe
1.8
Co
1.9
Ni
1.8
Cu
1.9
Zn
1.6
Ga1.6
Ge
1.8
As
2.0
Se
2.4
Br
2.8
Kr
 

5
Rb
0.8
Sr
1.0
Y
1.2
Zr
1.4
Nb
1.6
Mo
1.8
Tc
1.9
Ru
2.2
Rh
2.2
Pd
2.2
Ag
1.9
Cd
1.7
In
1.7
Sn
1.8
Sb
1.9
Te
2.1
I
2.5
Xe
 

6
Cs
0.7
Ba
0.9
Lu
Hf
1.3
Ta
1.5
W
1.7
Re
1.9
Os
2.2
Ir
2.2
Pt
2.2
Au
2.4
Hg
1.9
Tl
1.8
Pb
1.9
Bi
1.9
Po
2.0
At
2.2
Rn
 

7
Fr
0.7
Ra
0.7
Lr
 
Rf 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 




Grupo(Vertical)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

Período(Horizontal)

1
H
2,20

He
 

2
Li
0,98
Be
1,57

B
2,04
C
2,55
N
3,04
O
3,44
F
3,98
Ne
 

3
Na
0,93
Mg
1,31

Al
1,61
Si
1,90
P
2,19
S
2,57
Cl
3,16
Ar
 4
K
0,82
Ca
1,0
Sc
1,36
Ti
1,54
V
1,63
Cr
1,66
Mn
1,55
Fe
1,83
Co
1,88
Ni
1,91
Cu
1,90
Zn
1,65
Ga
1,81
Ge
2,01
As
2,18
Se
2,55
Br
2,96
Kr
3,00

5
Rb
0,82
Sr
0,95
Y
1,22
Zr
1,33
Nb
1,6
Mo
2,16
Tc
1,9
Ru
2,2
Rh
2,28
Pd
2,20
Ag
1,93
Cd
1,69
In
1,78
Sn
1,8
Sb
2,05
Te
2,1
I
2,66
Xe
2,60

6
Cs
0,79
Ba
0,89
*
 
Hf
1,3Ta
1,5
W
2,36
Re
1,9
Os
2,2
Ir
2,2
Pt
2,28
Au
2,54
Hg
2,00
Tl
1,62
Pb
2,33
Bi
2,02
Po
2,0
At
2,2
Rn
2,2

7
Fr
0,7
Ra
0,9
**
 
Rf
 
Db
 
Sg
 
Bh
 
Hs
 
Mt
 
Ds
 
Rg
 
Cn
 
Uut
 
Fl
 
Uup
 
Lv
 
Uus
 
Uuo
 





















Lantánidos
*
 
La
1,1
Ce
1,12
Pr
1,13
Nd
1,14
Pm
1,13
Sm
1,17
Eu
1,2Gd
1,2
Tb
1,1
Dy
1,22
Ho
1,23
Er
1,24
Tm
1,25
Yb
1,1
Lu
1,27



Actínidos
**
 
Ac
1,1
Th
1,3
Pa
1,5
U
1,38
Np
1,36
Pu
1,28
Am
1,13
Cm
1,28
Bk
1,3
Cf
1,3
Es
1,3
Fm
1,3
Md
1,3
No
1,3
Lr
1,3





Enlace Iónico 
Un enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones dedistinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan sino uno da y otro recibe.
Se...