viscosidad

vapor del líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en lasuperficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debedeterminar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta esla temperatura crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300 kPa).
I. Desarrolle de manera clara los siguientes temas:
A.Señale la diferencia entre líquidos polares y líquidos apolares
Los líquidospolares son substancias que exhiben dipolaridad de carga tanto positiva como negativa.
Ejemplo: el agua, algunos alcoholes (metano, etano), acetona, benceno y cloroformo, esto es que aunque son orgánicos tiene una corta cadena de carbono y poseen grupos funcionales polares.

Los líquidos apolares son aquellas substancias que carecen de carga y cuyos átomos se encuentran distribuidos en una formasimétrica alrededor del centro de sus moléculas, con los centros de las cargas negativas y positivas coincidiendo.
Ejemplo: en los alcanos del pentano C5 al C17 heptadecano.
B) Explique la razón de la tensión superficial en los líquidos
La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos)
Sus unidades son de N•m-1=J•m-2=Kg/s2=Dyn/cm
La tensión superficial(una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto tiene la elevación o depresión de la superficie de un líquido en la zona de contacto con un sólido
es la fuerza que actúa tangencialmente por unidad de longitud en el borde de unasuperficie libre de un líquido en equilibrio y que tiende a contraer dicha superficie.Las fuerzas cohesivas entre las moléculas de un líquido, son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial. La tensión superficial puede afectar a objetos de mayor tamaño impidiendo, por ejemplo, el hundimiento de una flor.
Material Tensión
Superficial
/ mN/m o dina/cm)
Acetona
23,70Benceno
28,85
Tetracloruro de Carbono
26,95
Acetato de etilo
23,9
Alcohol etílico
22,75
Éter etílico
17,01
Hexano
18,43
Metanol
22,61
Tolueno
28,5
Agua
72,75

C)Defina viscosidad. Explique su utilidad.
La viscosidad es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. En realidad todos los fluidos conocidos presentanalgo de viscosidad, siendo el modelo de viscosidad nula una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones. La viscosidad sólo se manifiesta en líquidos en movimiento.
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