Vision De America

ácidos Kª
Ácido cloroetanoico
Ácido 2-hidroxipropanoico
Ácido 3- hidroxibutanoico
Ácido propanoico 1,30 · 10-3
1,38 · 10-4
1,99 · 10-5
1,38 · 10-5
Formule cada unoTEMA 5: EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE. PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD

Calcular el pH de una disolución formada al mezclar volúmenes iguales de agua destilada y una disolución de ácido clorhídrico 0,2 M. (Junio 1994)
El pH de unadisolución 0,10 M de un ácido monoprótico débil es 2,85. ¿Cuál es la Ka del ácido?.(Junio 1994.)
Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a) Ácido fórmico HCOOH 0,1 M Ka = 1,8.10-4.
b) 10 ml de la disolución anterior a la que se adicionan 10 ml de NaOH 0,1 M. (Madrid. Septiembre.1994)
Una disolución de ácido acético contiene 6 g. por litro. Si la constante de disociación del ácido es1,85.10-5 . Calcular:
c) Grado de disociación.
d) pH de la disolución.
e) La molaridad de una disolución de ácido sulfúrico que tenga el mismo pH. (Madrid. Septiembre 1994)
Razone: Se preparan las siguientes disoluciones como se indica y se enrasan todas al mismo volumen:
A n moles de ácido fluorhídrico en agua (pKa del ácido = 3)
B n moles de ácido acético en agua (pKa del ácido = 5)
C nmoles de ácido metabórico en agua pKa del ácido = 7)
D n moles de ácido cianhídrico en agua (pKa del ácido = 9)
Ordenar las disoluciones de mayor a menor pH.
Ordenar las disoluciones de mayor a menor concentración de moléculas de ácido.
Si se añaden a cada disolución n moles de NaOH, ordenar las disoluciones resultantes de mayor a menor pH. (Junio 1996).
Calcule:
El pH de una disolución 0,2 Mde ácido fórmico (ácido metanoico) cuya Ka = 10-4.
El pH y el grado de disociación del ácido fórmico cuando a 40 ml de dicha disolución se le añaden 10 ml de ácido nítrico 0,05 M.( Junio 1997)
En un laboratorio se tienen dos matraces, uno conteniendo 15 ml de HCl cuya concentración es 0,05 M y el otro 15 ml de ácido etanoico (acético) de concentración 0,05 M.
Calcule el pH de cadA una deellas.
¿Qué cantidad de agua se deberá añadir a la más ácida para que el pH de las dos disoluciones sea el mismo?
Dato: Ka (ácido etanoico) = 1,8.10-5 . (Junio 1998).
Un litro de una disolución de amoníaco contiene 8,5 g de esta sustancia.
calcule el valor del pH de dicha disolución.
¿Qué volumen de una disolución 0,2 M de ácido sulfúrico sería necesario añadir al litro de disolución deamoníaco para que reaccione completamente?
Kb del amoníaco = 1,85.10-5
Masas atómicas: N = 14; H = 1. (Modelo 98-99).
Una disolución de un ácido HA tiene un pH de 2,5 y su grado de disociación es 0,16.
Determine:
La concentración de la disolución del ácido.
La constante de disociación del ácido.
El pH de la disolución que se obtiene si se mezclan 100 ml de ladisolución del ácido HA con otros 100 ml de disolución 0,20 M de ácido nítrico. (Modelo 98-99).
Se tiene una disolución de un ácido cuya constante es 2,0.10-3 y cuyo grado de disociación 0,15. Calcule:
La concentración de la disolución del ácido.
El pH de otra disolución del mismo ácido de concentración 1,0.10-3 M. (Junio 1999).
Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10-2 M. Calcule:
Elgrado de disociación del ácido acético.
El pH de la disolución.
La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera igual al de la disolución anterior de ácido acético .
Los mililitros que se necesitan de una disolución de NaOH 0,1 M para neutralizar 200 ml de la disolución de ácido clorhídrico.
Datos: Ka (ácido acético) = 1,86.10-5. (Junio 1999)
Elácido benzoico (C6H5-COOH) es un buen conservante de alimentos ya que inhibe el desarrollo microbiano, siempre y cuando el medio creado posea un pH inferior a 5. Deduzca, mediante cálculos numéricos apropiados, si una disolución acuosa de ácido benzoico de concentración 6,1 g·l -1, es adecuada como líquido conservante.
Datos: Ka (C6H5-COOH) = 6,5·10-5. Masas atómicas: C = 12,0; H = 1,0; 0 =...