Vitamina C Y Su Capacidad Reductora

VITAMINA C Y SU CAPACIDAD REDUCTORA
OBJETIVO:
Comparar el contenido de vitamina C en distintos jugos de frutas, utilizando una reacción de oxido-reducción.
TEORÍA;
Investigar en la bibliografíacorrespondiente los siguientes conceptos:

Reacciones de oxidación-reducción: Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia ganaelectrones y otra sustancia pierde electrones:
  •  la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
  •  la sustancia que pierde electrones aumenta sunúmero de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.
Vitamina C: La vitamina C o ácido ascórbico es unavitamina hidrosoluble necesaria para la salud del tejido conjuntivo del cuerpo y de las membranas celulares. Participa en el metabolismo de las grasas, en la producción de hormonas y neurotransmisoresy en la absorción de hierro. También tiene una función antioxidante.
Capacidad reductora de la vitamina C. “Ejemplo”
Al reaccionar el complejo yodo-amilosa con la vitamina C (ácido ascórbico)
Presenteen las bebidas, la disolución indicadora pierde el color. Esto se
debe a que la vitamina C (1) es oxidada por un oxidante suave como la
disolución de yodo para dar lugar a ácido deshidroascórbico (2)y a iones
yoduro según la reacción:






CUESTIONARIO:
1.- Por qué se dice que la vitamina C en un antioxidante.
Posee grupos en su estructura molecular que son oxidables; por tanto, es la mismaVitamina C la que se oxida y no las biomoléculas (ej. lípidos de las membranas celulares), por lo que reducen el riesgo de padecer algunas patologías, como degeneración celular o envejecimiento. 
2.-Para evitar que las manzanas partidas se oscurezcan al contacto con el aire, se les coloca jugo de limón, cómo explicarían este fenómeno.
Dado que el limón tiene vitamina C y a su vez esta funciona...