Vitamina C

CINÉTICA QUÍMICA

Práctica # 7.

Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio. Determinación de la ley experimental de rapidez.

Objetivo Principal.Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio

Objetivos Secundarios.


1 Utilizar el método de aislamiento de Ostwald para el diseñodel experimento.

1. Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.

Cuestionario

1. Investigue cuál es el fundamento de laespectrofotometría y de la ley de Lambert-Beer.
2. ¿Qué es una curva patrón y para qué se utiliza en esta práctica?
3. Defina los siguientes términos: a) Orden de Reacción b) Constante de Velocidad c) ReactivoLimitante.
4. Escriba la ecuación de la reacción que se efectúa entre la vitamina C y el ferricianuro de potasio.
5. ¿Qué proporcionalidad guarda la velocidad respecto a la concentración en unareacción de 0, 1º y 2º orden?
6. Escriba las ecuaciones de rapidez integradas de 0, 1º y 2º .


Técnica experimental.

← Calibre el espectrofotómetro de acuerdo a las instrucciones, utilice aguadestilada como blanco.
← Etiquete, para cada corrida, 3 vasos de precipitados, limpios y secos, de la siguiente manera: H2A, K3Fe(CN)6 y M.
← Realiza 4 corridas como se indica en la siguiente tabla:| |Vaso K3Fe(CN)6 | |Vaso H2A |
|Corrida Num. |ml K3Fe(CN)6 0.0025 M|ml HNO3 0.1M |ml H2O (destil) | |mlVit C 0.004M |ml H2O (destil) |
|1 |8 |2.0 |0 | |5 |5 |
|2 |6.4 |2.0|1.6 | |4 |6 |
|3 |4 |2.0 |4 | |2.5 |7.5 |
|4...